18．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=1 的H2SO4溶液中所含H+的個數(shù)為0.1NA
B．100mL 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的個數(shù)為0.01NA
C．電解精煉銅的過程中，外電路轉(zhuǎn)移NA個電子，陰極生成銅的質(zhì)量為32g
D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中完全反應(yīng)后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、電解精煉銅的過程中，陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；
D、二氧化硫和氧氣的為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.01NA個，故B錯誤；
C、電解精煉銅的過程中，陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個電子即1mol電子時，陰極生成0.5mol銅，質(zhì)量為32g，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣的為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成SO3的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．增加CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．若平衡濃度符合關(guān)系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請寫出苯與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，寫出用苯制取環(huán)己烷的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型B．氨
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖D．8個中子的碳原子的符號${\;}_{6}^{14}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2013年6月20日10時，宇航員王亞平在天宮一號進(jìn)行了精彩的“太空授課”，給學(xué)生們留下深刻的印象，同時也激發(fā)大家對科學(xué)的探索．下列說法錯誤的是（　�。�
A．中國結(jié)附著在水膜表面主要受水的表面張力影響
B．太空水球中存在分子間作用力和氫鍵
C．紅色液體均勻的分散在水球中，說明分子是在不斷做無規(guī)則運(yùn)動
D．紅色液體均勻的分散在水球中屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．1mol OH- 和1 mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D．10L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　　）
A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某小組將反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計為如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
B．石墨b的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C．當(dāng)有0.1 mol SO42-進(jìn)入燒杯時，反應(yīng)消耗H+0.2 mol
D．當(dāng) MnSO4濃度變?yōu)?.2 mol•L-1時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol（不考慮溶液的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0　達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強(qiáng)減小
B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大
C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入CO，混合氣體的密度增大

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