【題目】為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與( )

①直流電源負(fù)極相連 ②銅板相連

③鋅板相連 ④直流電源正極相連

A.①②B.③④C.①③D.②④

【答案】C

【解析】

①鋼管連接在電源的負(fù)極上，鋼管作電解池陰極，鋼管受到保護(hù)，故正確；

②鐵的活潑性強(qiáng)于銅，鋼管與銅板相連相連，形成原電池，鋼管做負(fù)極，加快腐蝕速率，故B錯誤；

③鋼管與鋅板相連，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，故正確；

④鋼管與直流電源正極相連，則鋼鐵作陽極，加速被腐蝕，故錯誤；

①③正確，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Fe3+對該反應(yīng)有催化作用

B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+

D. 制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為31。則下列判斷正確的是

A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族

B．原子半徑：X＜R＜T

C．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞R＞Y

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：T＞R＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應(yīng)說法不正確的是

A. 氧化產(chǎn)物是CO2

B. 爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體

C. 反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生變化

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：2 時，實際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA D. 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O===4HF+O2

C. Na2O+H2O===2NaOH D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。

(1)已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

II．如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應(yīng)式為：________________。

(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應(yīng)式為_______________；可以用__________________檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。

(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。

(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為___________________________。

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