19.某有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3,兩個(gè)-CH2-,一個(gè)和一個(gè)-Cl,則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

分析 有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3,兩個(gè)-CH2-,一個(gè)和一個(gè)-Cl,則分子式為C5H11Cl,根據(jù)戊烷的同分異構(gòu)體CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu).

解答 解:有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3,兩個(gè)-CH2-,一個(gè)和一個(gè)-Cl,則分子式為C5H11Cl,
若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,一氯代物有:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;其中CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3符合條件.
若為,一氯代物有:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;其中CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH2ClCH(CH3)CH2CH3符合條件.
若為,一氯代物:CH3C(CH32CH2Cl,不符合條件.
共4種.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu),側(cè)重于同分異構(gòu)體的考查,為高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力,注意把握有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷方法,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,它屬于( 。
A.芳香族化合物B.有機(jī)高分子化合物
C.羧酸D.芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆.該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為${\;}_{101}^{259}$Md,該原子所含中子的數(shù)目為( 。
A.56B.158C.258D.101

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭.以鎂條、鋁片為電極,以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池,人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極,發(fā)生怎樣的電極反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
如圖,剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片,用砂紙去膜,使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接,迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中.開始,電表指針向右偏移約500μA,鋁片表面有許多氣泡,很快電流逐漸減小至0;隨后,指針向左偏移,且電流逐漸增大至約400μA,此時(shí),鋁片表面氣泡有所減少,但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)開始階段,原電池的正極是Al(填“Mg”或“Al”)片;鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是H2;負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2
(2)隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生,其原因是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-(極少),試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-;鋁片表面氣泡有所減少,但未消失,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是鋁片中含有雜質(zhì),構(gòu)成原電池.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.據(jù)報(bào)道,摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣,以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)的手機(jī)電池,電量可達(dá)到鎳氫電池的10倍,有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.溶液中的陽(yáng)離子移向正極
B.負(fù)極反應(yīng)式:CH3OH+8OH--6e-═C+6H2O
C.電池在使用過程中,電解質(zhì)溶液的c(OH-)不變
D.當(dāng)外電路通過6 mol電子時(shí),理論上消耗1.5 mol O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈,加熱i.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧
ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴
iii.B中溶液變藍(lán)
(1)現(xiàn)象 i 中的白霧是鹽酸小液滴,形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解,生成HCl 氣體,同時(shí)受熱失去結(jié)晶水,HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴.
(2)分析現(xiàn)象 ii,該小組探究黃色氣體的成分,實(shí)驗(yàn)如下:
a.加熱FeCl3•6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體.
b.用KSCN 溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體,溶液均變紅.通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl3
(3)除了氯氣可使B 中溶液變藍(lán)外,推測(cè)還可能的原因是:
①實(shí)驗(yàn)b 檢出的氣體使之變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2.實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立.
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán).通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是另取一支試管,向其中加入KI淀粉溶液,再滴入幾滴 HCl溶液,在空氣中放置,若一段時(shí)間后溶液變藍(lán)則推測(cè)成立.
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl2,小組提出兩種方案,均證實(shí)了Cl2的存在.
方案1在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2將B 中KI淀粉溶液替換為NaBr 溶液;檢驗(yàn) Fe 2+B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe 2+
①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液.
②方案2 中檢驗(yàn) Fe 2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性.
(5)將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

11.判斷下列說法不正確的是( 。
A.干冰熔化或升華時(shí),CO2分子內(nèi)的C=O鍵會(huì)被破壞
B.乙炔與氫氣反應(yīng)會(huì)變成乙烯,碳原子的雜化類型由sp變?yōu)閟p2
C.物質(zhì)的狀態(tài)變化,只需克服分子間作用力
D.分子中不可能含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料.利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O43•5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示:

①為抑制FeCl3水解,溶液X為(濃)鹽酸.
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取,其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,則含有Fe3+
③所得Fe2(C2O43•5H2O需用冰水洗滌,其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗.
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度,實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品,加硫酸酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于圖2所示儀器甲(填“甲”或“乙”)中.下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O43•5H2O含量偏低的是c.
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.完成下列填空:
(1)寫出將乙烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象.
通入溴水:紅棕色褪去且溶液分層;
通入溴的四氯化碳溶液:紅棕色褪去.
(2)C5H12的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(3)SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g),若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了1.2g/L.則這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.010mol/(L•min).

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同步練習(xí)冊(cè)答案