下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是
A.分子式為C6H10O
B.可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)
C.分子中有兩種官能團(tuán)
D.與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物都只有一種
D
【解析】
試題分析:A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為C6H10O,正確;B.由于分子中含有碳碳雙鍵,所以可以發(fā)生加成反應(yīng),分子中含有醇羥基,羥基連接的碳原子上有H原子,所以可以發(fā)生酯化和氧化反應(yīng),正確;C.分子中有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團(tuán),正確;D.該分子是不對(duì)稱分子,所以與化合物分子HBr發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物有兩種,和溴水單質(zhì)分子發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物只有一種,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)的知識(shí)。
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:有機(jī)化合物的分類、命名與結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 考點(diǎn)2:烯烴 考點(diǎn)3:乙醇和醇類 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(1 5分)無水氯化鋁是有機(jī)化工常用的催化劑,氯化鋁178℃時(shí)升華,極易潮解,遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。
實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制備少量無水氯化鋁,某同學(xué)利用該原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)以下三步操作的先后順序?yàn)? (填序號(hào))。
①點(diǎn)燃A處酒精燈
②點(diǎn)燃C處酒精燈
③滴加A處濃硫酸
(3)D中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是 。
(4)下列有關(guān)AICl3的說法合理的是 (填序號(hào))。
①AlCl3水溶液能導(dǎo)電
②熔融態(tài)AlCl3能導(dǎo)電
③鎂條能置換出AlCl3溶液中的Al
(5)實(shí)驗(yàn)室也可通過反應(yīng)制備無水氯化鋁,此法若還利用上述裝置,在A燒瓶中增用Mn02。固體之外,還必須對(duì)裝置進(jìn)行的改動(dòng)是 。
(6)指出該實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的一種安全隱患: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是
①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c()的值保持增大
②濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c()+c()]
③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a mol·L-1
④向0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c()、c()均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)
A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級(jí)3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
海水中含有豐富的鋰資源,研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜,并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.a(chǎn) 連接電源的正極
B.Li+ 的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中
C.過程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣
D.一段時(shí)間后,b電極附近溶液的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(17分)鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為 。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 (用序號(hào)填寫)。
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-1118 kJ·mol-1
②2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s) H=-1675.7 kJ·mol-1
則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為 。
(3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,其電解制法如圖所示,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式 。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其原理是 。
(4)工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。若腐蝕銅板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol·L-1 ,結(jié)合下圖分析,當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽離子為 。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。
已知:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5 mol·L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(17分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體,反應(yīng)方程式為:H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體,用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu,并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置(略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置),回答下列問題。
(1)A裝置為加熱分解草酸的裝置,該裝置錯(cuò)誤是_________________,C裝置中盛放的試劑是_______ (填化學(xué)式),E裝置的作用是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及到如下操作:
①點(diǎn)燃A處的酒精燈
②熄滅A處的酒精燈
③點(diǎn)燃D處的酒精燈
④熄滅D處的酒精燈。
這4步操作由先到后的順序?yàn)開______(填序號(hào))。點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是__________。
(3)用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體,求x的值。
實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體,配成100mL溶液;取出20.00mL于錐形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯,還一定需要的玻璃儀器有_____________。
②x=________。
(4)為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)
試管 | 0.01mol/L KMnO4 | 0.1mol/L H2C2O4 | 0.1mol/L H2SO4 | MnSO4固體 |
甲 | 4 mL | x mL | 1 mL | 無 |
乙 | y mL | 2mL | 1 mL | 有 |
則x=_______,y=________。能夠得出催化劑對(duì)該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是
A.化學(xué)式為C8H6O6
B.烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
D.1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮,若不經(jīng)處理直接排放會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染。
(1)生物硝化法:在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用,將氨氮(以 NH4+表示,下同)氧化成硝酸鹽,其反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)MAP 沉淀法:向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽,使之和 NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O(簡(jiǎn)稱MAP)結(jié)晶,是一種比較新穎有效的處理方法。
①用離子方程式表示反應(yīng)的原理 。
②MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的pH 在 7.5~10 之間。當(dāng) pH>10時(shí),由于 而不利于MAP的生成。
(3)電化學(xué)氧化法:電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對(duì)某養(yǎng)豬場(chǎng)廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理,選用 IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極,陰極采用網(wǎng)狀鈦板,加入一定量的NaCl,調(diào)節(jié)溶液的pH,在電流密度為 85 mA·cm-2下電解,180 min內(nèi)去除率達(dá)到98.22%。
①陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ; HClO 氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是 。
②為了提高氨氮的去除率,需要控制溶液中 Cl-的濃度和 pH,根據(jù)下圖判斷: Cl-的適宜濃度為 ,適宜的 pH 為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存
B.常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C.一定溫度下。l L 0.5 mol·L-1NH4C1溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D.反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
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