下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A．分子式為C6H10O

B．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)

C．分子中有兩種官能團(tuán)

D．與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種

D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為C6H10O，正確；B．由于分子中含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有醇羥基，羥基連接的碳原子上有H原子，所以可以發(fā)生酯化和氧化反應(yīng)，正確；C．分子中有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團(tuán)，正確；D．該分子是不對(duì)稱分子，所以與化合物分子HBr發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物有兩種，和溴水單質(zhì)分子發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：有機(jī)化合物的分類、命名與結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 考點(diǎn)2：烯烴 考點(diǎn)3：乙醇和醇類 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1 5分）無水氯化鋁是有機(jī)化工常用的催化劑，氯化鋁178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。

實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制備少量無水氯化鋁，某同學(xué)利用該原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）以下三步操作的先后順序?yàn)? （填序號(hào)）。

①點(diǎn)燃A處酒精燈

②點(diǎn)燃C處酒精燈

③滴加A處濃硫酸

（3）D中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是 。

（4）下列有關(guān)AICl3的說法合理的是 （填序號(hào)）。

①AlCl3水溶液能導(dǎo)電

②熔融態(tài)AlCl3能導(dǎo)電

③鎂條能置換出AlCl3溶液中的Al

（5）實(shí)驗(yàn)室也可通過反應(yīng)制備無水氯化鋁，此法若還利用上述裝置，在A燒瓶中增用Mn02。固體之外，還必須對(duì)裝置進(jìn)行的改動(dòng)是 。

（6）指出該實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的一種安全隱患： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na＋）／c（）的值保持增大

②濃度均為0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）]

③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－a mol·L－1

④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na＋）、c（）、c（）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）

A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級(jí)3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn) 連接電源的正極

B．Li+ 的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中

C．過程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣

D．一段時(shí)間后，b電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為 。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 （用序號(hào)填寫）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為 。

（3）Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其電解制法如圖所示，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式 。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是 。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1 ，結(jié)合下圖分析，當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子為 。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。

已知：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5 mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置(略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置)，回答下列問題。

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯(cuò)誤是_________________，C裝置中盛放的試劑是_______ (填化學(xué)式)，E裝置的作用是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中涉及到如下操作：

①點(diǎn)燃A處的酒精燈

②熄滅A處的酒精燈

③點(diǎn)燃D處的酒精燈

④熄滅D處的酒精燈。

這4步操作由先到后的順序?yàn)開______(填序號(hào))。點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是__________。

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有_____________。

②x=________。

（4）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

試管

0.01mol/L KMnO4

0.1mol/L H2C2O4

0.1mol/L H2SO4

MnSO4固體

甲

4 mL

x mL

1 mL

無

乙

y mL

2mL

1 mL

有

則x=_______，y=________。能夠得出催化劑對(duì)該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是

A．化學(xué)式為C8H6O6

B．烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

D．1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染。

（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以 NH4＋表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）MAP 沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和 NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O（簡(jiǎn)稱MAP）結(jié)晶，是一種比較新穎有效的處理方法。

①用離子方程式表示反應(yīng)的原理 。

②MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的pH 在 7.5～10 之間。當(dāng) pH>10時(shí)，由于 而不利于MAP的生成。

（3）電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對(duì)某養(yǎng)豬場(chǎng)廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理，選用 IrO2－TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為 85 mA·cm-2下電解，180 min內(nèi)去除率達(dá)到98.22%。

①陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； HClO 氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是 。

②為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl-的濃度和 pH，根據(jù)下圖判斷： Cl-的適宜濃度為 ，適宜的 pH 為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存

B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

C．一定溫度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液與2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

D．反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

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