Question

通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應．
（1）Y與I₂的氧化性關(guān)系是

 

＞

 

（填化學式）．
（2）寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時，陽極上的電極反應式

 

．
（3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物Fe_mR_n，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m：n=

 

．

Answer 1

分析：常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素，則X為Cl₂；Y和Z均由元素R組成，二者互為同素異形體，反應Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的滴定反應，由元素守恒可知，Y、Z為氧元素單質(zhì)，則Y為O₃、Z為O₂，R為氧元素，
（1）氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（2）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子被氧化生成氯氣；
（3）結(jié)合反應的方程式計算．

解答：解：常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素，則X為Cl₂；Y和Z均由元素R組成，二者互為同素異形體，反應Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的滴定反應，由元素守恒可知，Y、Z為氧元素單質(zhì)，則Y為O₃、Z為O₂，R為氧元素，
（1）反應O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，反應中O₃為氧化劑，I₂為氧化產(chǎn)物，則氧化性O(shè)₃＞I₂，故答案為：O₃；I₂；
（2）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子被氧化生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）反應的方程式為nCO+Fe_mO_n

高溫  .

mFe+nCO₂，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，應為CaCO₃，n（CaCO₃）=

8g

100g/mol

=0.08mol，由方程式可知4.64g氧化物中n（O）=0.08mol，m（O）=0.08mol×16g/mol=1.28g，則氧化物中n（Fe）=

4.64g-1.28g

56g/mol

=0.06mol，
所以氧化物中m：n=0.06mol：0.08mol=3：4，
故答案為：3：4．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特征和判斷的角度，結(jié)合反應的方程式解答該題，難道不大．