光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。
(1)實驗室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2 和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1,則1molCH4與CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
(3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H=+108kJ·mol-1 。反應(yīng)體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”)
②比較反應(yīng)物COCl2在5?6min和15?16 min時平均反應(yīng)速率的大。簐(5?6)
v(15?16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 。
③計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K= ;(列出計算過程,結(jié)果保留兩位小數(shù))
(1) CHCl3+H2O2HCl+H2O+COCl2(3分)(漏寫物質(zhì)0分,配平錯誤扣1分)
(2) CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+ 2H2(g);△H= + 247.3kJ·mol-1(3分)
(熱反應(yīng)方程式2分,反應(yīng)熱1分,漏寫物質(zhì)狀態(tài)扣2分,反應(yīng)熱正負(fù)號寫錯0分)
(3) ①<(2分);
②> (2分);在相同溫度時,該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大(2分)(只寫出濃度或者速率的變化得1分)
③0.23mol·L-1(4分)
COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)
平衡濃度(mol/L) 0.04 0.11 0.85 (1分)
K== =0.23 mol·L-1
【解析】
試題分析:(1)實驗室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還應(yīng)有HCl和水,故方程式為CHCl3+H2O2HCl+H2O+COCl2;(2)根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式:①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ?mol-1;②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ?mol-1;③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.03kJ?mol-1,利用蓋斯定律將②-①-③可得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H=+247.3 kJ?mol-1。(3)①第8min時反應(yīng)物的濃度比第2min時減小,生成物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動.4min瞬間濃度不變,不可能為改變壓強、濃度,應(yīng)是改變溫度,又因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T(2)<T(8);②在5~6 min和15~16 min時反應(yīng)溫度相同,在相同溫度時,該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大,但15~16 min時各組分的濃度都小,因此反應(yīng)速率小,即v(5~6)>v(15~16);③由圖可知,8min時COCl2的平衡濃度為0.04mol/L,Cl2的平衡濃度為0.11mol/L,CO的平衡濃度為0.085mol/L,故該溫度下K===0.23 mol·L-1 。
考點:考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)等相關(guān)知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時,均能得到不同產(chǎn)物,其中主要是由于反應(yīng)物的濃度不同而引起的是
A. Fe+H2SO4 B.Cu+HNO3 C. NaOH+ CO2 D. AlCl3 +NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組微粒中,屬于同位素的是
A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2 C.、 D.H、D、T
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省廣州市越秀區(qū)高二下學(xué)期期末水平調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下:
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2?H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如下:
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是 ;冷凝管中冷卻水從 (填“a”或“b”)口進入;
(2)反應(yīng)器的加熱方式是 。
(3)攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料 (填“是”或“否”),原因是 ;
(4)步驟①采用減壓蒸發(fā)的原因是 。
(5)母液可以循環(huán)使用提高原料利用率,若欲從母液中分離出H2O2和尿素, 可采用的操作是
A.鹽析、過濾 B.減壓蒸餾、結(jié)晶
C.分液、過濾 D.常壓蒸餾、萃取
(6)準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加1mL6mol·L-1H2SO4,用0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗20.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)),則產(chǎn)品中CO(NH2)2?H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,則測得的過氧化尿素含量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省廣州市越秀區(qū)高二下學(xué)期期末水平調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z>W(wǎng)>M。下列敘述準(zhǔn)確的是
A.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X<M
B.Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C.Z是海水中含量最高的金屬元素,W是地殼中含量最多的金屬元素
D.Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,但反應(yīng)劇烈程度依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試三 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)
bZ(g) △H<0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷,下列說法中正確的是
A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L·min)
B.化學(xué)方程式中a:b= 1:3,
C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D.推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省高三5月第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻(yīng)化學(xué)方程式為:
____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3+ ____H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
其中氧化劑是________________,氧化產(chǎn)物是_________________
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ·mol-1
①已知:△H2=-283 kJ·mol-1
△H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程為 ;
②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答:
ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是
ⅱ)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K= 。
③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示:
| 0min | 5min | 10min |
CO | 0.1 |
| 0.05 |
H2 | 0.2 |
| 0.2 |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是 ;且該條件所改變的量是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省高三5月綜合測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后,浸入0. 01mol/L 的氯化鈉溶液中,下列說法正確的是
A.鐵棒附近產(chǎn)生OH— B.鐵棒質(zhì)量減少
C.石墨棒上放出氫氣 D.石墨棒上放出氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
重金屬鹽能使人體中毒,這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)
A.發(fā)生了水解作用; B.發(fā)生了鹽析作用;
C.發(fā)生了變性作用; D.發(fā)生了分解作用。
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