下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是(　　)

A．原子半徑：Be<B<C<N

B．第一電離能：B<Be<Mg<Na

C．元素的電負(fù)性：O>N>S>P

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第2周期VIA族
第2周期VIA族
．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在
氫鍵
氫鍵
．
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH
小于
小于
 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的有
ad
ad
．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、原子半徑：Be＜B＜C＜NB、第一電離能：B＜Be＜Mg＜NaC、元素的電負(fù)性：O＞N＞P＞SiD、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二 1.2 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（�。�

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高

C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（）。
A.第一電離能：Be<B<C<N
B.原子半徑：B<Be<Mg<Na
C.元素的電負(fù)性：Cl>S>P>N
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>C>P>Si

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