已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為：

CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l)  △H=+Q2 kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為    

A. Q1<Q2       B. Q1>Q2            C. Q1=Q2       D. 無法確定

 

【答案】

A

【解析】膽礬分解需要吸收熱量，生成的硫酸銅溶于水放出熱量，又因為膽礬溶于水是吸熱的，這說明膽礬分解吸收的熱量要大于硫酸銅溶于水放出的熱量，即選項A正確。答案選A。

 

練習冊系列答案
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已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol-1則Q1、Q2的關系為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O（s）
  △  
.
 
CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol?L-1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關系為（　�。�
A、Q1＞Q2
B、Q1=Q2
C、Q1＜Q2
D、無法比較

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已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為Q1。又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）

△H=+Q2kJ·mol-1，則Q1和Q2的關系為（    ）

A. Q1＜Q2       B. Q1＞Q2        C. Q1=Q2        D. 無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省蚌埠市高二第二學期期中聯(lián)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，現(xiàn)測定室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO4·5H2O(s) ==CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ·mol－1，則Q1、Q2關系為(     )

    A．Q1＞Q2           B．Q1＜Q2           C．Q1＝Q2             D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則：（    ）

A. Q1>Q2　　　　B. Q1＝Q2　　　　C. Q1<Q2　　　　D.無法比較

 

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