Question

下列轉化關系所涉及的物質都是中學化學常見物質。已知A、B為氧化物，C為固體單質，D為黃綠色氣體。

 請回答：

（1）指出A中存在的化學鍵類型：        。

（2）寫出M與過量氨水反應的離子方程式：                         。

（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是     

_____________                            ________。

（4）電解熔融氧化物A，陽極的電極反應方程式為                 。

（5）B與濃酸X反應的化學方程式為                         。

（6）能不能直接蒸發(fā)溶液M得到M晶體？        （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？                            。

Answer 1

（1） 離子鍵

（2）Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

（3）通入過量CO₂氣體有白色沉淀生成；加入過量稀鹽酸有氣體產生，沉淀溶解

（4）2O^2－—4e^－＝O₂↑

（5）MnO₂＋4HCl MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O  

（6）不能   應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結晶

【解析】電解熔融氧化物A得到固體單質C，且C遇冷濃硝酸無現象，由此可判斷C是金屬鋁，A是Al₂O₃；D為黃綠色氣體，則D是Cl₂，通常用MnO₂和濃鹽酸制Cl₂，所以氧化物B是MnO₂，濃酸X是濃鹽酸，鋁與氯氣反應得到的M為AlCl₃，AlCl₃與NaOH溶液反應首先生成Al(OH)₃沉淀，然后Al(OH)₃溶于NaOH溶液得NaAlO₂溶液，即N是NaAlO₂。（3）向NaAlO₂溶液中通入過量二氧化碳發(fā)生反應AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－，加入過量稀鹽酸后發(fā)生反應HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O和Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋H₂O，所以反應現象為：通入CO₂氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸鹽酸有氣體產生，沉淀溶解。（6）AlCl₃是強酸弱堿鹽，在水溶液里易發(fā)生水解：AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃＋3HCl，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，水解平衡右移，所以直接蒸發(fā)AlCl₃溶液得到的固體是Al(OH)₃。