【題目】下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是( )

①單質(zhì)的氧化性減弱 ②單質(zhì)的顏色加深 ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

A.①②③B.①②C.②③D.①③

【答案】B

【解析】

①同主族元素，由上到下元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，則F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，故正確；

②F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淺黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，單質(zhì)的顏色逐漸加深，故正確；

③同主族元素，由上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，故錯(cuò)誤；

①②正確，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時(shí)，H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2

C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B. 質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子：

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵，黑棕色結(jié)晶，熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃，易升華；FeCl3易溶于水且具有強(qiáng)烈的吸水性。某化學(xué)興趣小組利用如下裝置（夾持儀器略去）制備氯化鐵晶體 ( FeCl3.6H2O)。

(1)儀器A的名稱是 ____，在該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)氣管的作用是____，同時(shí)防止鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境。

(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____，裝置丙的作用為__________________ 。

(3)為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)過(guò)程中先關(guān)閉彈簧夾l和3，打開彈簧夾2，再打開乙裝置中的活塞，待鐵粉完全溶解后，關(guān)閉乙中的活塞，___ 再打開甲中的活塞。

(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中判斷乙瓶中鐵元素完全轉(zhuǎn)化成氯化鐵的方法是：取試樣于試管中，然后向試管中力口入 __（填試劑）后觀察現(xiàn)象。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入____，邊進(jìn)行加熱濃縮、____、過(guò)濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化，進(jìn)而減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在 298.15 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知NO標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。

②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．氣體顏色不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

③20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則N02的轉(zhuǎn)化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____（保留兩位有效數(shù)字）。

（____） N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo) O2-，如果NOx為NO，則電解池陰極電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）

A.制半導(dǎo)體元素B.制農(nóng)藥元素

C.制催化劑元素D.制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)

B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動(dòng)

C. 電極b為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣=2O2﹣

D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，該烯烴的分子式是(　　)

A. C4H10 B. C5H10 C. C6H12 D. C6H14

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