【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A. 濃硫酸溶于水 B. 鎂溶于鹽酸

C. 石灰石煅燒 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合

【答案】B

【解析】A、濃硫酸溶于水是物理變化，而非化學(xué)變化，故不屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎂溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣且放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、石灰石在高溫條件下煅燒發(fā)生分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)（ ）

X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

A．2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B．2NaW + X 2 = 2Na X + W2

C．2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D．2NaZ + X2 = 2NaX + Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

(1)氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_____________ mol ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C．V(NaOH) =10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL時(shí)，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A. 干冰能用作冷凍劑

B. 氯化鈉可用作凈水劑

C. 味精可用作食品調(diào)味劑

D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是 。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關(guān)系可用右圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為 (填字母)。

（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2-。

該電解池陰極的電極反應(yīng)式是 。陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3

B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

C. 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-

D. 該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

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