下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是

①HCl�、贑l2�、跜a(ClO)2�、蹾ClO�、軨O2

A．①→②                                   B．②→③

C．③→④                                   D．④→⑤


解析　由濃鹽酸與MnO2、Cl2與Ca(OH)2、Ca(ClO)2與HCl的反應可知A、B、C均正確；HClO的酸性小于碳酸，所以D選項錯誤。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是(　　)

A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應

B．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應

C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1種

D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是                                                                                     

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋      B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

C．V＝448                                 D．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為41%

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D            Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A     Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2

請回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為   ▲    ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為     ▲    （用化學式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為    ▲    。

（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式  ▲   。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為  ▲   （寫離子符號）。

（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫出己的化學式  ▲   ；寫出檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法  ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于漂白粉的敘述正確的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)

C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的

D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是

A．①②④⑤                                 B．①②③④

C．①②④                                   D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


一氧化二氯(Cl2O)是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體。它的熔點為－116 ℃，沸點是3.8 ℃。一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易發(fā)生爆炸；它易溶于水且易與水反應形成次氯酸溶液。制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(同時還生成HgO·HgCl2)。制備裝置如下圖所示，加熱裝置和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關資料如下：

化學式

N2

O2

CO2

NH3

Cl2

熔點(℃)

－209.86

－218.4

－78.5(升華)

－77.3

－101

沸點(℃)

－195.8

－183

－33.35

－34.6

試回答：

(1)試說明加入試劑前檢驗A、B、C處儀器氣密性的操作方法___________________

____________________________________________________________________。

(2)A中盛有的深色固體試劑a應是________，分液漏斗中的b試劑是________。

(3)B中盛有的液體c應是________________，C中的液體d是____________。

(4)D中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________。

(5)E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應是________(在“干冰”“冰水”“液態(tài)空氣”“液氨”“液氯”中選擇一種)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是________。

(6)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是________________________________________________________________________，

用這種不同的連接方式的主要理由是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有0.1 mol由等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況。下列說法不正確的是

A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開始溶解

C．當合金剛好溶解時，在標準狀況下產(chǎn)生2.24 L NO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量、得固體4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      ) 

   

    A．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＜T2  ΔH＜0

    B．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＜T2  ΔH＞0

    C．a(chǎn)＋b＜c＋d  T1＞T2  ΔH＜0

    D．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＞T2  ΔH＞0

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