3．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（　　）
①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②長(zhǎng)時(shí)間存放的氯水，會(huì)變?yōu)闊o(wú)色透明
③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色
⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深
⑥將裝有硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的混合液的容器浸入熱水，溶液中迅速產(chǎn)生混濁物
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的PH增大．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．全部

分析 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)． 勒夏特列原理是指在一個(gè)平衡體系中，若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．比如一個(gè)可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對(duì)這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了．

解答 解：①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氫根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故正確；
②氯水在溶液中存在溶解平衡，長(zhǎng)期放置、次氯酸分解，平衡正向移動(dòng)，最終成為鹽酸，可以用勒夏特列原理解釋，故正確；
③催化劑只是影響反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故錯(cuò)誤；
④在重鉻酸鉀（K2　Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有以下平衡關(guān)系：Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq），故能夠用勒夏特列原理解釋，故正確；
⑤二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于熱水中，化學(xué)平衡向著生成二氧化氮的方向進(jìn)行，顏色變深，能用勒夏特利原理解釋，故正確；
⑥將裝有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的容器浸入熱水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和單質(zhì)硫，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；
⑦在醋酸溶液中存在電離平衡，加入一些醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解釋，故正確；
能用勒夏特列原理解釋的是：①②④⑤⑦；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．中阿環(huán)保論壇將于9月在銀川舉行，能源與環(huán)境將是本次論壇的重點(diǎn)，為此，銀川市政府大力治理環(huán)境，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，提高能源的高效利用．回答下列問(wèn)題．

I．裝置Ⅰ可用來(lái)監(jiān)測(cè)空氣中NO的含量，寫(xiě)出該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式NO+O2--2e-=NO2；每流經(jīng)1m3空氣（假設(shè)NO被完全吸收），轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×10-7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10-3mg/m3．
II．圖2是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=$\frac{C（{H}_{2}）•C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
Ⅲ．二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）新工藝的總反應(yīng)為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H該反應(yīng)△H=-247kJ•mol-1．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
（3）能說(shuō)明反應(yīng)①在恒溫恒容下達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD．
A．v逆（CO）=2v正（H2）                   B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（H2）=2v正（CO）                  D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖3所示．寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；現(xiàn)使用該電池，用石墨電極電解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，當(dāng)反應(yīng)掉0.23g二甲醚時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.06mol；此時(shí)NaCl溶液的pH值為13 （假設(shè)溶液體積仍為600mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取n g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是排凈系統(tǒng)中的N2．
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有AD（用字母填空）．操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
（4）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N2．
（5）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為V mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有ABD（用字母填空）．
A．生成CO2氣體的質(zhì)量
B．生成H2O的質(zhì)量
C．通入O2的體積
D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/td>
B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤(rùn)濕貼緊，不留氣泡
C．過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過(guò)濾器，并使液面高于濾紙邊緣
D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH133.7
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，需用到的儀器有①③④⑤．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④泥三角 ⑤三腳架 ⑥鐵架臺(tái)
（2）寫(xiě)出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌少許與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明洗凈．
（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-═10CO2↑+22++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作過(guò)程中一定需要用到下列哪些儀器（填寫(xiě)序號(hào)）B、C、D； 

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是無(wú)色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③滴定到終點(diǎn)，靜置后，如圖讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（5）可以通過(guò)檢驗(yàn)濾液A來(lái)驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．
（6）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
④0.1NA硫酸分子與8.8g CO2含有相同的氧原子數(shù)
⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：氣體體積法
（已知：每個(gè)方案均稱取m1g樣品）  繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
（1）甲方案用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
②C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
③下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是cd．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（2）乙方案用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
②該方案需直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量．
（3）丙方案用如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為飽和NaHCO3溶液；
②反應(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是反應(yīng)放熱，氣體冷卻過(guò)程中體積減小（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）；
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b．
a．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c．Y形管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．三種無(wú)色溶液：石灰水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸，因標(biāo)簽脫落，若只選用一種試劑將它們加以鑒別，該試劑應(yīng)選（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．酚酞試液C．石蕊試液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CH2．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號(hào)）．
A．稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液   C．水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是ACD（填序號(hào)）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（5）有機(jī)化學(xué)中常用18O原子作示蹤原子來(lái)研究乙酸（）與乙醇（）反應(yīng)生成酯（）和水的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過(guò)程中酸分子斷裂C-O單鍵，醇分子斷裂O-H鍵．試完成下列反應(yīng)方程式：
+CH3CH2-18O-H$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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