Question

在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL乙醇，如圖連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的試劑是______；反應中濃硫酸的作用是______．
（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是______．
（3）B中的導管不能插入液面以下的原因是______．
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是______g．

Answer 1

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質(zhì)；濃硫酸在乙酸乙酯的制取中的作用為：吸水劑和催化劑，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；吸水劑、催化劑；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，加熱不均勻易造成Na₂CO₃溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，所以B中的導管不能插入液面以下的原因是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（4）30g乙酸的物質(zhì)的量為：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為：46g÷46g/mol═1mol，
根據(jù)方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
應按乙酸完全反應來計算理論產(chǎn)生乙酸乙酯的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，實際產(chǎn)量為0.44g×60%=26.4g，
故答案為：26.4．