常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（　　）
A、過濾后的溶液中一定沒有S2-
B、MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C、常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶
D、加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答．
解答： A、難溶不是不溶，只是溶解度小，故A錯(cuò)誤；
B、MnS難溶于水也難溶于MnCl2溶液，故B錯(cuò)誤；
C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，故C正確；
D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，注意絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，沉淀能夠轉(zhuǎn)化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)該在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較低時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
L．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號）．
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)是既具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，同時(shí)其還原產(chǎn)物還能與水反應(yīng)
生成膠體吸附雜質(zhì)，具有優(yōu)良的凈水效果．其離子反應(yīng)是：FeO42-+H2O→Fe（OH）3（膠體）+O2↑
完成并配平方程式，將完整的離子方程式寫在后面橫線上：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易脫水形成碳氧雙鍵．請根據(jù)如圖回答．

（1）A中不含有氧的官能團(tuán)的名稱是
 
，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為
 
．
（4）高分子光阻劑是光刻蝕0.11 μm電腦芯片的關(guān)鍵技術(shù)，F(xiàn)是生產(chǎn)它的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能的結(jié)構(gòu)有
 
種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，在pH=13的無色透明溶液中一定能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
B、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
C、Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（　�。�
A、氘（
 
2
1
H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子
B、
 
1
1
H與
 
2
1
H是不同的核素
C、1H2O與2H2O是同一種物質(zhì)
D、1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol?L-1 H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖1分離方法稱為
 
法．
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是
 
趁熱過濾的理由是
 
．
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)
 
時(shí)停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
B、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C、X和W形成的常見化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2
D、Z和R組成的化合物是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
T1℃時(shí)，在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示：
請回答：
（1）若反應(yīng)起始時(shí)n（N2）為1mol、n（H2）為3mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量
 
（填“=”或“＜”或“＞”）92kJ
（2）表示N2 濃度變化的曲線是
 
（填濃度變化曲線代號“A”或“B”或“C”）．
（3）用H2 濃度的變化表示該反應(yīng)在0～25min末的速率是
 
mol?L-1?min-1．
（4）若該反應(yīng)在一定條件下于25min末達(dá)到平衡狀態(tài)，則
①此時(shí)平衡常數(shù)K=
 
．
②保持該反應(yīng)條件不變至第30min末，將溫度由T1℃升高到T2℃，則反應(yīng)在第40min末再次達(dá)到平衡，在此過程中H2濃度變化了1.5mol?L-1，請?jiān)趫D中畫出從第25min末～45min末NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
C、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1

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