Question

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X 是常見化肥的主要元素，Y 原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W元素形成的單質為黃色的固體。請回答以下問題：

（1）元素W在周期表的位置為    ；

（2）X與Y形成的化合物的電子式    ；

（3）Z的氧化物晶體類型為    ，12gZ的氧化物中含有的共價鍵數(shù)為    ；

（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結構式為    ；

（5）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱    （用方程式書寫或文字說明）。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）第三周期ⅥA族；

（2）

（3）原子晶體，0.8NA

（4）

（5）Cl₂+H₂S=S+2HCl

【解析】

試題分析：X 是短周期元素，還是常見化肥的主要元素，可以判斷出X為氮元素；Y 原子的最外層只有2   個電子，不難看出Y為鎂元素；Z單質可制成半導體材料，Z為硅元素；W元素形成的單質為黃色的固體，為硫元素。（1）硫元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；（2）氮化鎂為離子化合物，電子式： ；（3）二氧化硅屬于原子晶體，1mol二氧化硅含4molSi-O鍵，0.2mol二氧化硅含0.8molSi-O鍵；（4）18電子微粒，肼結構式；（5）氧化劑的氧化性大于氧化產物，Cl₂+H₂S=S+2HCl。

考點：考查元素周期表和元素周期律相關知識，涉及到電子式、結構式書寫，化學鍵計算等。