Question

4．多硫化鈉Na₂S_x（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂有相似之處，是具有廣泛用途的化學(xué)試劑．
（1）在堿性溶液中，將NaClO與Na₂S_x混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na₂S_x→Na₂SO₄
①其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是Na₂S_x，氧化劑是NaClO；
②若x=2，則NaClO與Na₂S_x的物質(zhì)的量之比為7：1；
（2）以硫粉（S）為原料制備N(xiāo)a₂S_x，反應(yīng)體系中除了Na₂S_x、S外，還有NaOH、Na₂SO₃、H₂O三種物質(zhì)．若x=5，完成下列化學(xué)方程式并配平
2x+1S+6NaOH→2Na₂S₅+1Na₂SO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-$\frac{2}{x}$變?yōu)?6價(jià)，則次氯酸鈉是氧化劑，Na₂S_x是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算NaClO與Na₂S_x的物質(zhì)的量之比；
（2）Na₂S_x中S元素化合價(jià)為-$\frac{2}{x}$，Na₂SO₃中S元素化合價(jià)為+4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)有升有降，所以該反應(yīng)為S單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)其中S元素的化合價(jià)由0降低為-$\frac{2}{x}$，由0升高為+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-$\frac{2}{x}$變?yōu)?6價(jià)，則次氯酸鈉是氧化劑，Na₂S_x是還原劑，
①該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑Na₂S_x，氧化劑是NaClO，故答案為：Na₂S_x；NaClO；
②Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由--$\frac{2}{x}$變?yōu)?6價(jià)，若x=2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，則NaClO與Na₂S_x的物質(zhì)的量之比為7：1，故答案為：7：1；
（2）Na₂S_x中S元素化合價(jià)為-$\frac{2}{x}$，Na₂SO₃中S元素化合價(jià)為+4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)有升有降，所以該反應(yīng)為S單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)其中S元素的化合價(jià)由0降低為-$\frac{2}{x}$，由0升高為+4價(jià)，又根據(jù)得失電子守恒，則Na₂S_x系數(shù)為2，Na₂SO₃系數(shù)為1，該反應(yīng)為（2x+1）S+6NaOH=2Na₂Sx+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案為：2x+1；6；NaOH；2；1；Na₂SO₃；3；H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷以及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化、基本概念內(nèi)涵及綠色化學(xué)概念等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意Na₂S_x中S元素化合價(jià)判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．