COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；△H>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 (     )

A．①②④B．②③⑥C．①④⑥D．③⑤⑥

C

解析試題分析：根據(jù)反應的方程式可知，正反應是體積增大的、吸熱的可逆反應。所以升高溫度或降低壓強，或降低生成物的濃度等均可以提高COCl2轉(zhuǎn)化率，催化劑不能改變平衡狀態(tài)。恒容通入惰性氣體，平衡也是不移動的，恒壓通入惰性氣體，相當關于降低壓強，答案選C。
考點：外界條件對化學平衡移動的影響
點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g); △H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度 ④減壓⑤加催化劑 ⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（    ）

A．①②④      B．①④⑥          C．②③⑥         D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省新余一中高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

下列反應在210℃達到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)   △H＞0      K＝1          ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H ＜0      K＝5×104      ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)  △H＞0                               ③
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
（2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是       
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反應②和反應③的K值表達式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2濃度，反應③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北宜昌金東方學校高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施：

①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①④⑥         B．①②④         C．②③⑥        D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013屆云南省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g); △H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（     ）

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

 

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