10．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線(xiàn)定容后所得溶液濃度偏高
B．78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L-1 NaOH溶液
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)為NA
D．100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA

分析 A．俯視刻度線(xiàn)定容后，液面在刻度線(xiàn)下方，所得溶液體積偏小，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$判斷；
B.78 gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，溶于水得到2molNaOH；
C．標(biāo)況下水不是氣體；
D．溶液中Fe3+離子水解，其濃度小于0.2mol/L．

解答 解：A．俯視刻度線(xiàn)定容后，液面在刻度線(xiàn)下方，所得溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知所配溶液濃度偏大，故A正確；
B.78 gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水得到2molNaOH，所得溶液濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下水不是氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中Fe3+離子水解，其濃度小于0.2mol/L，100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)小于0.02NA，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量溶液配制、物質(zhì)的量計(jì)算、鹽類(lèi)水解等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．0.1molCu與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積為2.24L
C．25℃時(shí)pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：工業(yè)上制硫酸在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)．
（1）①相同條件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
②在相同條件下，若斷開(kāi)2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化學(xué)鍵時(shí)，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molSO3時(shí)，放出197kJ的熱量，該條件下，如果將3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)達(dá)到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
（2）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，

①通入O2的b極是原電池正極（填“正”或“負(fù)”）；
②電解質(zhì)溶液中陰離子向a極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
③負(fù)極反應(yīng)式為2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
（3）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下充分發(fā)生反應(yīng)．測(cè)得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s012345
n（O2）/mol0.70.40.3xxx
反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%（用百分?jǐn)?shù)表示）；
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的體積分?jǐn)?shù)是6.2%（用百分?jǐn)?shù)表示）；
④若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始后放出的熱量使體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快；一段時(shí)間后，隨著濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1 kJ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上可以從電解銅的陽(yáng)極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如圖：

已知：①陽(yáng)極泥的主要化學(xué)成分，如表所示
主要成分CuAgAuSeTe
百分含量/%23.412.10.96.73.1
②溫度和硫酸濃度對(duì)陽(yáng)極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：
固定浸出溫度固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol•L-1浸出率/%浸出溫度/℃浸出率/%
CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe
495.14.67＜0.20.838.933087.14.58＜0.20.086.83
394.54.65＜0.20.286.904094.54.65＜0.20.286.90
278.12.65＜0.20.052.855096.15.90＜0.20.648.73
（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．分析如表數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為硫酸濃度3mol•L-1、浸出溫度40℃．
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為除去濾液中的Ag+．
（3）步驟Ⅲ的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進(jìn)入溶液中；此過(guò)程中H2O1溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值，原因?yàn)樵黾游晚诘慕雎�、H2O2會(huì)有部分分解．
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O．
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)eO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B．200ml   0.25mol/L HCl溶液
C．50ml  1mol/L  NaCl溶液D．200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B．
加熱熔融（NaOH）C．
驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D．
除去CO2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知 HCN 的電離常數(shù) K=6.2×10-10．用物質(zhì)的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（CN-）＞c（Na+）B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．各組分的濃度不再改變
B．體系的壓強(qiáng)不再改變
C．反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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