8．完成下列填空
（1）寫出氯化鈉的電子式氮氣的結構式N≡N；
（2）用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-；用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）某碳氫化合物的相對分子質(zhì)量為72，且一個分子結構中有3個甲基，則該有機物的結構簡式為（CH3）2CHCH2CH3，該有機物的系統(tǒng)命名是2-甲基丁烷．

分析 （1）氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的；氮氣分子中含有1個氮氮三鍵；
（2）氨水溶液中一水合氨為弱堿存在電離平衡，電離出氫氧根離子溶液顯堿性，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水電離平衡正向進行，溶液顯堿性；
（3）碳氫化合物的相對分子質(zhì)量為72，商余法計算，除以14余2則為烷烴，結合烷烴系統(tǒng)命名法命名，選取最長碳鏈為主碳鏈，離支鏈近的一端編號，由簡到繁、同基合并、取代基位次和最小寫出名稱．

解答 解：（1）氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為，氮氣分子中含有氮氮三鍵，其結構式為：N≡N，
故答案為：； N≡N；
（2）氨水溶液顯堿性的原因是氨水溶液中一水合氨為弱堿存在電離平衡，電離出氫氧根離子溶液顯堿性，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，碳酸鈉溶液顯堿性的原因溶液中碳酸根離子分步水解促進水電離平衡正向進行，溶液顯堿性，水解離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-；  CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）碳氫化合物的相對分子質(zhì)量為72，商余法計算，除以14得到商為5余數(shù)2，則為烷烴分子式為C5H12，一個分子結構中有3個甲基的結構簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，最長碳鏈為四個碳，離取代基近的一端編號得到名稱 2-甲基丁烷，
故答案為：（CH3）2CHCH2CH3；    2-甲基丁烷．

點評 本題考查了化學用語的分析、鹽類水解和弱電解質(zhì)電離、有機物的結構判斷和命名，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量
B．微粒半徑：O2-＞S2-
C．該反應中反應物的化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D．非金屬性：S＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．下列A〜I九種中學化學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）F的分子式是O2，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結論：在I的水溶液中先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為硫酸根．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下0．lmol•L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）
A．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B．在0．lmol•L-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0．lmo l•L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c（A2-）、c（HA-）、c（H2A）之和不變
D．在 pH=3.0 時：c（A2-）+c（HA-）＜0．lmo l•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于化學鍵及晶體的說法中，正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中可能含有共價鍵
B．原子或離子之間強烈的相互吸引作用叫做化學鍵
C．金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類型不同
D．HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HCl是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉(zhuǎn)化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，�？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B和X反應的化學方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）反應②屬于四種基本反應類型中的置換反應反應．
（3）有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認為產(chǎn)物中可能還有FeCl2（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為A．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．NaOH溶液    C．KSCN溶液    D．稀硫酸
（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關膠體的說法中，正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液體
B．膠粒能通過半透膜，所以可用滲析法提純膠
C．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應
D．Fe（OH）3膠體在電場中可作定向移動，是因為Fe（OH）3膠體帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．

（1）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H＜0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達到平衡時的平均反應速率v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 90%，該溫度下反應的平衡常數(shù)為180L/mol．
（2）草酸鈷（CoC2O4）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：C2O42-+Co2+=CoC2O4↓．
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，當Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 $\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$    的值等于3.0．（取兩位有效數(shù)字）
（4）CoxNi（1-x）Fe2O4 （其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如圖2所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式為：B．Cl-的結構示意圖為：
C．CO2的電子式：D．乙烯的結構簡式是CH2CH2

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