2．一定量的Cu和1mol•L-1 的稀硝酸反應(yīng)，如果NO3-的濃度下降0.2mol•L-1，則溶液中c（H+）同時(shí)下降（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�
A．0.8mol•L-1B．0.6mol•L-1C．0.4mol•L-1D．0.2mol•L-1

分析 銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，根據(jù)參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子的量計(jì)算需要?dú)潆x子的量，據(jù)此分析解答．

解答 解：銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
設(shè)溶液的體積為VL，設(shè)溶液中下降的氫離子濃度為C．
則溶液中參加反應(yīng)的硝酸根離子的物質(zhì)的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    2mol     8mol
   0.2Vmol   CVmol
C=$\frac{8mol×0.2Vmol}{2mol×VL}$=0.8mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)中硝酸根離子和氫離子之間的關(guān)系式計(jì)算即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^放有鈉的已排盡空氣的干燥玻璃管中，加熱鈉燃燒，火焰為黃色
反應(yīng)后冷卻管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)
（1）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：
Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；
Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3
Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是Na2O和Na2CO3混合物
（2）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，Ⅱ成立．
②則鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
③丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你認(rèn)為是否合理并說出理由不正確，因?yàn)榉磻?yīng)物中無H元素（或違背質(zhì)量守恒定律）．
（3）丁同學(xué)稱取Na2O樣品mg（假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)），請(qǐng)你與他合作從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，填寫下表以完成樣品中Na2O含量的測(cè)定．可選用的試劑：

a．濃硫酸   b．水   c．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液   d．NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液  e．酚酞  f．堿石灰  g．稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所需儀器（用字母表示）實(shí)驗(yàn)所需試劑（用字表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說明）
（4）某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
7.75gNa2O樣品$\stackrel{在氧氣中充分灼燒}{→}$固體$\stackrel{冷卻}{→}$稱量得固體9.35g．該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領(lǐng)域．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的步驟為：
稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4，溶解后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到，有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表：
 溫度
溶解度
化學(xué)式		 0℃ 10℃ 20℃30℃ 40℃
 KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
 KCl28 31.2 34.2 37.2 40.1
 NaClO4 167 183 201 222245
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì)．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質(zhì)，利用熱源使其溶化而激活得一次儲(chǔ)備電池．Li/FeS2熱電池工作時(shí)，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧嚕現(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時(shí)，電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KClO4反應(yīng)放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO4 （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時(shí)FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體．求該加熱材料反應(yīng)前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）該加熱材料反應(yīng)前鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量分別為4.2g、0.80g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液．
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解．
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg．
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7b}{10a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．溶液中無法確定Al3+的存在
B．原溶液中不含的離子為：K+、Cu2+、CO32-
C．步驟②中可以確定存在Cl-、Fe2+、NO3-
D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是（　�。�
A．濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立刻用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能將鼻子湊近藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)有酯基、醚鍵（填名稱）．
（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是Na、Na2CO3、NaHCO3溶液．化合物D到E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）化合物A最多有14原子共平面．
（4）寫出B→C的離子方程式．
（5）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色�、诤幸粋�(gè)羧基�、鄯肿又袩o甲基
其中，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．FeS04•7H20-綠礬B．Na2O2-火堿C．BaC03-重晶石D．C6Hl206-庶糖

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