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t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B(g）xC(g）2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1） 從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為 .

(2） x= ；平衡常數K= .

(3） 若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母） ；

A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動

練習冊系列答案
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在反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6 gX與Y完全反應后，生成4.4 gR,則 在此反應中,Y與R的化學式量之比為:

A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:9

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重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質反應：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質中能與重氮甲烷反應但產物不是酯的是（ ）

A．H-CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH

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已知下列反應的熱化學方程式為：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ/mol

②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-870.3kJ/mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol

則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為

A．+488.3kJ/mol B．-488.3 kJ/mol C．-244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

精確的導電性實驗表明，水是弱電解質，寫出水的電離方程式 水的離子積常數的表達式為 ，室溫下，Kw= 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，將pH＝1的HCl溶液與pH＝3的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH最接近

A．1.7 B．2 C．3.3 D．1.3

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某烯烴與H2加成后的產物是 ,則該烯烴的結構式可能有 （ ）

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

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微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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