2013年12月2日，我國成功發(fā)射了載有“玉兔號(hào)”月球車的“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器，探測(cè)器以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
B、上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動(dòng)飛船飛行的主要因素
C、鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)
D、在反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),反應(yīng)熱和焓變
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到0價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，為推動(dòng)飛船飛行的原因，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，且元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)生成大量氣體，為推動(dòng)飛船飛行的原因，故B錯(cuò)誤；
C．鋁粉在點(diǎn)燃條件下劇烈反應(yīng)放出大量的熱，可作為反應(yīng)的引發(fā)劑，故C正確；
D．反應(yīng)物只有一種，且N、Cl、O元素化合價(jià)都發(fā)生變化，則反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的特點(diǎn)，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物，不會(huì)污染空氣的是（　�。�
A、柴油B、氫氣C、硫D、煤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g NH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)
D、1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛．
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是
 
（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl3的離子方程式為
 
．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀．電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；電解一段時(shí)間后，若陽極質(zhì)量減少28g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水？
 
（填“能”或“否”）．請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)（用必要的文字和離子方程式說明）：
 
．
（已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29）
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A．則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：
     族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
 
．
（5）寫出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式：
 
．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：
 

（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：
 
； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）寫出有B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式：
 
、
 
．
（3）寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）鐵絲在氯氣中燃燒
 
；
（2）能體現(xiàn)SO2氧化性
 
；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒
 
；
（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
 
；
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板
 
．

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