Question

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是

選項	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	往少量NaOH溶液中投入鋁片	往過量NaOH溶液中投入鋁片	2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑
B	往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液	往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C	往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液	往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液	OH-+═+H2O
D	往NaOH溶液中通入過量CO2	往NaOH溶液中通入少量CO2	CO2+OH-═

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

A
分析：A．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與NaOH的量無關(guān)；
B．往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液只生成氫氧化鐵沉淀，而往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀；
C．往NaHCO₃溶液中滴入Ca（OH）₂溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；往NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水；
D．往NaOH溶液中通入過量CO₂反應生成碳酸氫鈉，往NaOH溶液中通入少量CO₂反應生成碳酸鈉．
解答：A．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與NaOH的量無關(guān)，離子反應均為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故A正確；
B．往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液只生成氫氧化鐵沉淀，而往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，反應不同，則離子反應不同，不能利用同一離子反應表示，故B錯誤；
C．往NaHCO₃溶液中滴入Ca（OH）₂溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；往NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，反應產(chǎn)物不同，不能利用同一離子反應表示，故C錯誤；
D．往NaOH溶液中通入過量CO₂反應生成碳酸氫鈉，往NaOH溶液中通入少量CO₂反應生成碳酸鈉，產(chǎn)物不同，不能利用同一離子反應表示，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意量對反應的影響及離子反應的書寫方法，題目難度中等．