Question

Ⅰ、某一元弱酸HA在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______________________________________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A^－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將________。

Ⅱ、某溫度(T℃)時(shí)，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11， 此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：

(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。

(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝________。

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

Answer 1

 Ⅰ(1)逆　 c(A^－)增大平衡向減小c(A^－)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)　 (2)正 　減小 　增大

Ⅱ  (1)1∶10         　(2)10∶1　        (3)1∶9