需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ）

A．MnO2→MnSO4 B．AlCl3→Al(OH)3 C．KI→KIO3 D．HNO3→NO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）

①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1

③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol④電解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液

⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

⑦上述電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子⑧電解后溶液中c(H+)=4mol·L-1

A．②⑥⑦⑧ B．①④⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省五校高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A.圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體

B.圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

C.圖3所示裝置配制100 mL 0.1 mo1/L的硫酸

D.圖4所示裝置用于分離出溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中元素，填寫下列空白

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

三

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

（1）比HCl、H2S更穩(wěn)定的氫化物是：__________________

（2）P、N、Mg原子半徑由小到大的順序是：_____________________

（3）Cl—的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：________________________

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是：____________ （填名稱）。：

（5）形成化合物種類最多的元素是：____________

（6）Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：__________________

（7）Na與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（分步寫）： ；

。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用固體KCl配制0.5mol·L-1的KCl溶液450mL，有以下儀器：

①燒杯 ②膠頭滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦酒精燈 ⑧藥匙

（1）配制時(shí)時(shí)必須使用的儀器有 （填代號(hào)）

（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、

（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?u>

（4）試計(jì)算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為 g。取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是 。

（5）下列操作對(duì)KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水______；

②容量瓶中原有少量蒸餾水_______；

③定容時(shí)俯視觀察液面___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知、、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A. Z為0.3mol/L B. 為0.4mol/L C. 為0.2mol/L D、為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．在25 ℃時(shí)，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝2×10－9/(c－0.02)

B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KW

C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)pH＝4.5時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。篘前>N后

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說法正確的是( )

A．c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO3－)的大小關(guān)系為：④>③>⑤>②>①

C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)

D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

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