下列說(shuō)法正確的是  （     ）

A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

B．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一

C．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是(　　)

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是                                （   ）

A. Na+： 1s22s22p6              B. F ：1s22s22p5 

C. O2—： 1s22s22p4              D. Ar： 1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，當(dāng)m＝2，n＝2，則可表示H2SO4  。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸。下列酸性最強(qiáng)的是（　 ）          

A．HMnO4         B．H2SeO3             C．H3BO3           D．HClO2 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。

（1）步驟①中儀器A最好使用          （填序號(hào)）

A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管

NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖
 
（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定　　管                   ，理由是                         

（3）能否用水代替苯          ，理由是                                     。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為NA=               mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12

某溶液中含有C1－, Br－和CrO42－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?nbsp; (　 　)

    A．Br- 、CrO42-、C1-                                  B．CrO42-、Br-、C1-        

    C．C1- 、Br-、CrO42-                          D．Br-、C1-、CrO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）向H2S溶液中加入NaOH固體，H2S的電離平衡向        （填左、右、不）移動(dòng)，c(H+)         （填增大、減小、不變），c(S2－)          （填增大、減小、不變）。

（2） 若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入         。

（3）向H2S溶液中加水，c(HS－)        （填增大、減小、不變），溶液pH       （填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) ===  N­2(g)+2CO2(g)，下列說(shuō)法不正確的是    (    )

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率      

 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol甲基(—CH3)中含有電子數(shù)為7NA

B．25 ℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NA

C．4.6 g乙醇中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

D．兩份均為2.7 g的鋁樣品分別與100 mL濃度均為2 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3NA

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