對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol-1,且熵減小,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行,對反應(yīng)的方向起決定作用的是 ( )
A.焓變 B.溫度 C.壓強 D.熵變
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在溫度相同、濃度相同的條件下,下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。
圖中①②③可能是( )
A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( )
ABCD
強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3
非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)K和x的關(guān)系滿足K=________。在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡________(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動
B.向逆反應(yīng)方向移動
C.不移動
(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:
t2時________________;
t8時________________;
②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;
③若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
E是非金屬性最強的元素,M是E的氣態(tài)氫化物,在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:xM(g)Mx(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2
B.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
C.t1時刻,保持溫度不變,再充入1 mol M,重新達到平衡時,將增大
D.M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是________。
同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________。
Ⅱ.資料顯示,某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實驗時可以通過測量________或________來比較;
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因:________,計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字,在標準狀況下測定)
Ⅲ.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認識,老師讓甲同學(xué)完成下列實驗:
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸,10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL),用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際,你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列有關(guān)結(jié)論正確的是 ( )
A.x的值為1
B.用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3 mol
D.5 min時A的濃度為0.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示) ;
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學(xué)式表示) 。
(2)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可) 。
(3)已知常溫下1 g①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9 kJ熱量,則表示①單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
(4)①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液時可形成原電池,其中負極的電極反應(yīng)為 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;
②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是 ;
③M溶液呈酸性,原因是(用離子方程式解釋) 。
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