下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
分析：A、金剛石的網(wǎng)狀結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個數(shù)；
B、白磷是正四面體結構，四個磷原子在四個頂點上，鍵角為60°；
C、沿X、Y、Z三軸進行切割確定陰陽離子的配位數(shù)；
D、熔化時不需要破壞化學鍵的是分子晶體，熔化時需要破壞化學鍵的是原子晶體、離子晶體、金屬晶體．
解答：解：A、根據(jù)教材圖片知，金剛石網(wǎng)狀結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；
B、一個白磷分子含有4個磷原子，白磷是正四面體結構，四個磷原子在四面體的四個頂點上，鍵角為60°，故B正確；
C、沿X、Y、Z三軸進行切割確定陰陽離子的配位數(shù)，在NaCl晶體中每個Na+（或C1-）周圍都緊鄰6個Cl-（或Na+），故C錯誤；
D、離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞，而是分子間作用力，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了離子晶體中配位數(shù)的確定、金剛石的結構和白磷的結構等知識點，注意熔化時不需要破壞化學鍵的是分子晶體，熔化時需要破壞化學鍵的是原子晶體、離子晶體、金屬晶體，為易錯點．
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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關晶體的敘述中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（　　）
A、在SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子形成共價鍵B、在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子C、NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl-有6個D、CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl-有8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關晶體的敘述中錯誤的是
 

A．石英晶體中的硅原子以sp2雜化方式與周圍的氧原子形成共價鍵
B．氯化鈉晶體中每個Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個Cl-或Na+
C．在CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而和每個Cl-等距離緊鄰的也有8個Cs+
D．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子
（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請改正圖精英家教網(wǎng)
中錯誤：
 
．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（4）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合精英家教網(wǎng)或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：
分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學鍵和分子間相互作用）的差異，試指出
其不同點：a中含
 
，b中含
 
．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

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