Question

4．室溫下，分別用0.1mol•L^-1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（　　）

• A． 向NaOH溶液中通SO₂至pH=7：c（Na⁺）═c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
• B． 向NH₄Cl溶液中加入等濃度等體積的NH₃•H₂O后，所得溶液呈堿性，則：c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）
• C． 向NH₄HSO₄加入等濃度等體積的NaOH溶液后后：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（Na⁺）
• D． 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大

Answer 1

分析 A．向NaOH溶液中通SO₂至pH=7，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
B．向NH₄Cl溶液中加入等濃度等體積的NH₃•H₂O后，所得溶液呈堿性說明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度；
C．向NH₄HSO₄加入等濃度等體積的NaOH溶液后，反應(yīng)得到硫酸鈉、硫酸銨和水，結(jié)合物料守恒分析判斷，n（N）=n（Na）；
D．醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，據(jù)此分析；

解答 解：A．向NaOH溶液中通SO₂至pH=7，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），反應(yīng)得到溶液為Na₂SO₃和NaHSO₃，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），得到c（Na⁺）═c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A正確；
B．向NH₄Cl溶液中加入等濃度等體積的NH₃•H₂O后，所得溶液呈堿性說明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B錯(cuò)誤；
C．向NH₄HSO₄加入等濃度等體積的NaOH溶液后，溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（Na⁺），故C正確；
D．醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，加入醋酸鈉溶液中醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，則比值增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、溶液酸堿性判斷、電離平衡常數(shù)應(yīng)用、溶液中物料守恒等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．