【題目】下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

A. 加入少量冰醋酸 B. 加水稀釋

C. 加入少量氯化鈉固體 D. 加入少量醋酸鈉固體

【答案】B

【解析】A．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故A錯誤；B．加水稀釋至0.010molL-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故B正確；C．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故C錯誤；D. 加入少量醋酸鈉固體，增大了c(CH3COO-)，抑制了醋酸的電離，電離程度減小，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。

請回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是__________。

（2）反應中加入過量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴

加乙酸邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是____________________。

（4）現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，

試劑b是______________，分離方法III是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

據(jù)此判斷:

(1)該反應的ΔH____(填“>”或“<”)0。

(2)在T2溫度下,0~2 s內的平均反應速率v(N2)=____。

(3)當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。___________________

(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時，所需時間為

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

B．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

B. 可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液

C. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

D. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳桘}”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 �！澳桘}”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是____。

（3）NH3的沸點比N2O的沸點 （填“高”或“低”），其主要原因是 。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______ ____，與CN—互為等電子體的單質的分子式為___ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為 。

（5）FeO晶胞結構如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為__________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：

① (A)=0.5 mol·L—l·min—l ② (B)=0.6 mol·L—l·min—l

③ (C)=0.35 mol·L—l·min—l ④ (D)=0.4 mol·L—l·min—l

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，則CO(g)的ΔHm0= 。

（2）合成尿素的反應：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應，5 min時，NH3的轉化率為80%。則0～5 min內的平均反應速率為v(CO)= 。

②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)(K)

126.5

K1

…

則：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是 。

③若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示 的轉化率。

當= 時，尿素含量最大；此時，對于該反應既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是 (寫一種)。

（3）通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。

①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為 (已知lg2=0.3)。

②用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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