下列原子核外電子排布不是基態(tài)的是

A．1s22s1            B．1s22s22p1           C．1s22s22p3         D．1s22s12p2

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．Li原子核外有3個(gè)電子，核外電子基態(tài)排布式為1s22s1，所以1s22s1屬于基態(tài)，A不符合；B．B原子核外有5個(gè)電子，核外電子基態(tài)排布式為：1s22s22p1，所以1s22s22p1屬于基態(tài)，B不符合；C．N原子核外有7個(gè)電子，核外電子基態(tài)排布式為：1s22s22p3，所以1s22s22p3屬于基態(tài)，C不符合；D．B原子核外有19個(gè)電子，核外電子基態(tài)排布式為：1s22s22p1，D符合；

選D．

考點(diǎn)：原子核外電子排布

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?淮安二模）三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則其中心離子是
Al
Al
，配位數(shù)為
6
6
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子核外電子排布不是基態(tài)的是（　　）
A、1s22s1B、1s22s22p1C、1s22s22p3D、1s22s12p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列原子核外電子排布不是基態(tài)的是


  1. A.
    1s22s1
  2. B.
    1s22s22p1
  3. C.
    1s22s22p3
  4. D.
    1s22s12p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特 規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；（填編號(hào)）
①6C軌道表示式為②7N軌道表示式為：
③26Fe2+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d44d2 ④29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2
⑤20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2 ⑥15P電子排布式為：1s22s22p63s23p3

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同步練習(xí)冊(cè)答案