【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③海水④墨水，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

【答案】C

【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；

②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應(yīng)；
③水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應(yīng)；
④墨水是膠體，具有丁達爾效應(yīng)；
綜合以上分析，①④正確，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 若濃硝酸體積為 200mL，則其物質(zhì)的量濃度為 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應(yīng)時， NO2、N2O4 僅作還原劑

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 達到平衡時,反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當增大H2的濃度

D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來非常理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)。回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。

(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為________；若把燃料改為甲烷，負極的電極反應(yīng)式為________。

(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________；平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可以直接用于加熱的玻璃儀器是

A. 量筒 B. 坩堝 C. 試管 D. 容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的基本堆積方式中空間利用率最高的是

A. 簡單立方 B. 鉀型 C. 鎂型 D. 銅型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

Il.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；

III.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；

IV....

(1) A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是____________________________

(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________

(3) B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________

(4) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是______________________________

(5) 過程III實驗的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸______________(填“增強“或“減弱”)。

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