【題目】根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問(wèn)題:
(1)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是____________(填儀器序號(hào))。
(2)分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序號(hào),下同),進(jìn)行操作A_______(填操作名稱(chēng),下同);再選裝置_____,進(jìn)行操作B________;操作A需在溴水中加一種試劑,選擇這一試劑時(shí),下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的:_______(填字母)。
A. 常溫下為液態(tài) B. Br2在其中溶解程度小 C. 與水互不相溶
D. 密度比水大 E. 與Br2不反應(yīng) F. 溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色
【答案】③④ Ⅱ 萃。ɑ蜉腿》忠海 Ⅰ 蒸餾 ACE
【解析】
(1)根據(jù)分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水;
(2)萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái),然后分液;根據(jù)溴與四氯化碳的沸點(diǎn)不同可用蒸餾分離;萃取劑的選擇必須符合下列條件:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大;萃取劑與原溶劑不相溶;萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。
(1)因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水,蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水,
因此,本題正確答案是:③④;
(2)溴在四氯化碳中的溶解度較在水中大,并且四氯化碳和水互不相溶,可用萃取的方法分離,接著可用分液方法將兩層液體分開(kāi),應(yīng)選擇裝置Ⅱ;
四氯化碳易揮發(fā),可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳,應(yīng)選擇裝置Ⅰ;
溴在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度,萃取劑和水不互溶,且萃取劑和溴不反應(yīng),
因此,本題正確答案是:Ⅱ; 萃。ɑ蜉腿》忠海;Ⅰ; 蒸餾;ACE。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-
B. 25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P點(diǎn)時(shí)加入氨水的體積為10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS),電極Ⅱ?yàn)楹蟹姐U礦的硫鐵礦,當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí),電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少,a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色,加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.工業(yè)上利用該原理富集鐵
B.電極Ⅱ作正極
C.溶液流經(jīng)該裝置后pH增大
D.該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水,可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若X、Y電極材料連接反了,則仍可將廢水中的PO43-除去
B. X極為石墨,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電解過(guò)程中Y極周?chē)芤旱膒H減小
D. 電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖所示,則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為____________。
(2)如圖所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化.每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是______。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示.該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體________(填“高”或“低”),該晶體中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為______。
(4)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為____(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.非極性共價(jià)鍵
若化合物(CH3)3N能溶于水,試解釋其原因:_________________________。
(5)一種新型儲(chǔ)氫化合物A是乙烷的等電子體,其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8,且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會(huì)慢慢釋放氫氣,同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B,B是乙烯的等電子體。化合物A的結(jié)構(gòu)式為__________________(若含有配位鍵,要求用箭頭表示)
(6)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為______________________;正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_____________________________;若PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng),試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因______________________。
(7)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)材料, NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4- 有_________個(gè);NaAlH4晶體的密度為___________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是
A.堿性:NaOH>Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3
C.金屬性:K>NaD.原子半徑:Cl>S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是
A.是天然氣的主要成分B.難溶于水
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
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