在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是

A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度

C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

 

D

【解析】

試題解析：由圖Ⅰ可知，溫度為T1時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，C的含量越高，說明平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積減小的反應；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。則：P3＜P4，在溫度相同條件下，增大壓強平衡向正反應移動，A2的轉(zhuǎn)化率增大，同時升高溫度平衡向逆反應移動，A2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實際不符，故A錯誤；P3＜P4，在溫度相同條件下，增大壓強平衡向正反應移動，A2的濃度降低，同時升高溫度平衡向逆反應移動，A2的濃度增大，圖象與實際不符，故B錯誤；P3＞P4，在溫度相同條件下，增大壓強平衡向正反應移動，但混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度不變．升高溫度平衡向逆反應移動，但混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度不變，圖象與實際不相符，故C錯誤；P3＞P4，在相同溫度下增大壓強平衡向正反應方向移動，混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，圖象與實際相符，故D正確。

考點：化學平衡圖象、化學平衡的影響因素

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)；

（3）經(jīng)計算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______ mL，量取硫酸時應選用 mL規(guī)格的量筒；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為 ，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 。

（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有 ( )

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A（s）+3B（g）3C（g），下列不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是

A．B的濃度不再變化

B．混合氣體的壓強不再變化

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

(一)雙氧水和水都可看成是極弱的電解質(zhì)，但H2O2與H2O相比，H2O2顯弱酸性。

（1）若把H2O2看成二元弱酸，試寫出它在水中的電離方程式 。

（2）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為 。

(二)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：

（1）若25< t1< t2，則a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是： 。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的C(OH-)為： 。

（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 = 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列敘述正確的是

A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)；2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上

述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是

A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率可能增大

C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D．一般使用催化劑可以降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．若用甲醇（CH3OH）為原料設(shè)計成燃料電池，則通入甲醇的電極為正極

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是

A．X是強酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是強酸

C．X是二元酸，Y是一元酸 D．無法判斷X、Y的上述性質(zhì)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案