將10 g鐵粉置于40 mL　HNO3溶液中，微熱，反應過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，充分反應后共收集到1.792 L標準狀況下的混合氣體(NO2、NO)，溶液里還殘留4.4 g固體．

(1)求該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比．

(2)求理論上原硝酸的物質的量濃度．

(3)求混合氣體中NO2、NO的體積比．

(4)寫出上述反應的總的化學方程式．

答案：
解析：

　　(1)2∶5(2分)

　　(2)7 mol/L(2分)

　　(3)1∶3(2分)

　　(4)5Fe＋14HNO3＝5Fe(NO3)2＋NO2↑＋3NO↑＋7H2O(3分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?廣州一模）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應是：
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e3+），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③
重復以上實驗1-2次
重復以上實驗1-2次
．
④數(shù)據(jù)處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是
重復以上實驗1-2次
重復以上實驗1-2次
．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ．
檢驗活塞是否漏液
檢驗活塞是否漏液
；
Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有
KSCN
KSCN
溶液的試管中，如
溶液中沒有出現(xiàn)血紅色
溶液中沒有出現(xiàn)血紅色
，則說明溶液合格．
（4）某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：
a/g 起始讀數(shù)/mL b/mL c/mL
0.1582 0.00 29.90 40.90
0.1582 0.00 30.10 41.10
0.1582 0.00 32.10 43.10
根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe2+）=
0.001100mol
0.001100mol
； n（C2O42-）=
0.001000mol
0.001000mol
；FeC2O4（FeC2O4 的摩爾質量為144g/mol）的質量分數(shù)為
86.5%
86.5%
．（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源：上海市崇明中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：038

將10 g鐵粉置于40 mL較濃的硝酸中，微熱完全反應時，收集到NO2和NO混合氣體1792 mL(標準狀況下)，還殘留4.4 g固體．求：

(1)該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比；

(2)原硝酸的物質的量濃度；

(3)NO和NO2的體積比；

(4)寫出總的化學方程式．

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科目：高中化學 來源：江西省吉水二中2010屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：038

將10 g鐵粉置于40 mL　HNO3溶液中，微熱，反應過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，充分反應后共收集到1.792 L標準狀況下的混合氣體(NO2、NO)，溶液里還殘留4.4 g固體．

(1)求該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比．

(2)求理論上原硝酸的物質的量濃度．

(3)求混合氣體中NO2、NO的體積比．

(4)寫出上述反應的總的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10 g鐵粉置于40 mL硝酸中，再微熱，反應過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變成無色。充分反應后，共收集到1.792 L混合氣體(標準狀況)，此時溶液中還殘留4.4 g固體。

(1)求該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比。

(2)求原硝酸的物質的量濃度。

(3)求混合氣體中NO和NO2的體積比。

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