Question

【題目】SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。儀器選擇、連接順序正確的是(SO2發(fā)生裝置己略去，且通入的SO2純凈)(　　)

①NaHCO3溶液②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液

A.→②→④B.→①→③→②→④C.→②→①→④→③D.→①→④→②

Answer 1

【答案】B

【解析】

次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷。先將SO2通入碳酸氫鈉溶液，驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，最后通入漂白粉溶液，據(jù)此分析。

根據(jù)上述分析可知，應(yīng)先將SO2通入①碳酸氫鈉溶液，驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用③酸性高錳酸鉀溶液氧化除去CO2中的SO2，用②品紅溶液檢驗(yàn)CO2中SO2是否除盡，最后通入④漂白粉溶液，證明碳酸的酸性大于次氯酸，從而得出酸性：亞硫酸＞碳酸＞次氯酸，所以裝置連接順序?yàn)?/span>→①→③→②→④，

故選：B。