【題目】2016年諾貝爾化學獎由三位化學家共同獲得,以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分子”取得的成就,“馬達分子”的關鍵組件是三蝶烯(圖1),下列說法正確的是

A. 三蝶烯的分子式為C20H16 B. 三蝶烯屬于苯的同系物

C. 金剛烷(圖2)屬于飽和烴 D. 三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有一種

【答案】C

【解析】A、根據(jù)三蝶烯的結構簡式,三個苯環(huán)共同連在兩個碳原子上,因此分子式為C20H14,故A錯誤;B、苯的同系物只含有一個苯環(huán),且通式為CnH(2n-6),三蝶烯含有三個苯環(huán),且分子式不符合通式,三蝶烯不屬于苯的同系物,故B錯誤;C、金剛烷中碳原子都是以單鍵的形式存在,屬于飽和烴,故C正確;D、三蝶烯中有3種不同H,一氯代物有3種,金剛烷中有2種不同H,一氯代物有2種,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應,則甲為鈉

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢氣中的含氮氧化物是主要的大氣污染物,因此脫出廢氣中的含氮氧化物對于保護大氣環(huán)境具有重要的意義。

(1)汽車的大量使用是城市大氣中含氮氧化物的主要來源。

①汽車燃油中一般不含有氮元素,汽車尾氣中的NO是如何產生的?___________(用化學方程式表示)。

②NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時,NO的氧化率[α(NO)%]與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1________p2(“>”、“<”“=”);溫度高于800℃時,α(NO)幾乎為0的原因是_____。

(2)利用氨氣脫除NO是大氣污染防治研究的熱點,過程中涉及的反應為:

主反應:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)

副反應:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5kJ/mol

②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g) ΔH=-1104.9kJ/mol

③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1269.0kJ/mol

回答下列問題:

主反應的ΔH____________________保持其它條件相同,使用兩種不同的催化劑,主反應NO的轉化率與溫度關系如圖所示,選用催化劑I的優(yōu)勢有_________________(寫出一點即可);R點對應的溫度為210℃,低于210℃,NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率,請作出判斷并寫出理由__________________。

(3)堿液吸收法Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每4.6gNO2Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.05mol,則反應的離子方程式是__________

(4)常溫下,在通入O2的條件下用0.1mol/LNaOH溶液吸收NO,產物為NaNO3 NaNO2。已知反應后溶液的pH=12,溶液中NO2濃度為5.6×102mol/L(忽略反應過程中溶液體積變化,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×104,則:

________mol/L

反應后溶液中NO3的濃度約為___________mol/L

某溶液中c(NO2)=1.0×106mol/L,取該溶液5mL,加入一滴0.1mol/L硝酸銀溶液(一滴為0.05mL),通過計算說明能否產生沉淀______________。(Ksp(AgNO2)=2×108

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂的組成可用“”來表示,其中R為碳原子數(shù)目多于10的鏈烴基,可以相同也可以不同。分子式為C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質,若A的相對分子質量為92(已知:R1—CH=CH—R2R1—COOH+R2—COOH),則:

(1)B的分子式為________,A的結構簡式為________。

(2)BC+D,等物質的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應時,消耗的NaOH的質量之比為1∶2,C、D的相對分子質量相差30且C、D結構中均無支鏈,則B的結構簡式為________

(3)若A和乙酸在一定條件下反應后生成相對分子質量為134的E,寫出E所有可能的結構簡:______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為短周期元素①~⑧的部分性質,下列說法正確的是

A. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

B. 元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強

C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性

D. 上表8種元素中,元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列方程式

(1)制溴苯__________________________________________________

(2)制TNT__________________________________________________

(3)由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________________________________________________________________________

(4)60℃時1,3丁二烯與溴水的1,4加成反應

___________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視,某鈉離子鈦基電池電池結構如圖所示,電解質為含鈉離子的高聚物,已知電池的反應方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3下列關于該電池說法正確的是

A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動

C. 充電時陽極反應:NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有( )個

①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變

⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧單位時間內生成n mol D,同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:

1H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:___________

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀.

①(H3PO2)中,磷元素的化合價為___________。

利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為:___________(填化學式);

③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________(弱酸性中性、或者弱堿性”)

3H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。

4(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

寫出陽極的電極反應式___________;

分析產品室可得到H3PO2的原因___________;

早期采用三室電滲析法制備H3PO2,將四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室,其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。

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