下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于濃硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、三氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na ++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水；
B．電荷不守恒；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．銅溶于濃硝酸，離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正確；
B．三氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．氯氣與水反應，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．金屬鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na ++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式的拆分、原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且又不影響生成的氫氣的總量，可向稀H2SO4溶液中加入（　�。�
①H2O     ②NaOH固體   ③CH3COONa固體     ④NH4C1固體．
A、①②B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B、碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化鋁與鹽酸反應：H++OH-═H2O
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2++OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C、NaHCO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D、c（ClO-）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②液態(tài)氯化氫  ③鈉  ④酒精  ⑤H2O ⑥NaHCO3溶液 ⑦CuSO4?5H2O  ⑧碳酸鋇 ⑨SO3  填空回答：（填序號）
以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
； 屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

250°C，101Kpa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，該反應能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是（　　）
A、是吸熱反應
B、是放熱反應
C、是熵減反應
D、熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說法正確的是（　�。�
?△H=-4.2kJ?mol-1
（g）+H（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-118.9kJ?mol-1．
A、順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B、順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C、加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D、反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為： （g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-123.1 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中前者從屬于后者的是（　�。�
A、純凈物、混合物
B、氧化物、化合物
C、鹽、正鹽
D、金屬氧化物、堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①常溫下，測定溶液的pH，溶液呈強堿性；
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
③在②反應后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)實驗，以下對原溶液中大量存在的離子的推測正確的是（　�。�
A、一定含SO32-
B、一定含CO32-
C、C1-一定存在
D、不能確定HCO3-是否存在

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