Question

12．銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中．常見的銅礦石有：黃銅礦（CuFeS₂）、斑銅礦（Cu₅FeS₄）、輝銅礦（Cu₂S）、孔雀石．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠
• B． 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
• C． 工業(yè)上常采用電解法制取粗銅
• D． 在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu₂S

Answer 1

分析 A．銅綠的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，能與稀鹽酸反應(yīng)；
B．重金屬能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅作消毒劑是利用重金屬鹽的性質(zhì)；
C．工業(yè)上常用熱還原法制取粗銅，然后通過電解的方法制取精銅；
D．銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=$\frac{銅的原子量×原子個數(shù)}{式量}$，據(jù)此計算比較這幾種含銅化合物的化學(xué)式可知Cu₂S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高．

解答 解：A．銅綠與鹽酸反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑，氯化銅易溶于水，所以可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，故A正確；
B．硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故可用作游泳池的消毒劑，故B正確；
C．冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用熱還原法，銅處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，如CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，故C錯誤；
D．銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=$\frac{銅的原子量×原子個數(shù)}{式量}$，黃銅礦中銅的含量=$\frac{64}{64+56+32×2}$=35%；斑銅礦中銅的含量=$\frac{64×5}{64×5+56+32×4}$=63%；輝銅礦中銅的含量=$\frac{64×2}{64×2+32}$=80%；孔雀石中銅的含量=$\frac{64×2}{64×2+12+16×5+1×2}$=58%所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu₂S，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見的銅礦石，掌握銅及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，注意工業(yè)上常用熱還原法制取粗銅，然后通過電解的方法制取精銅，不是采用電解法制取粗銅，為易錯點，題目難度不大．