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如圖所示實驗合理的是（　�。�
A、圖1證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B、圖2可制備少量氧氣
C、圖3構成銅鋅原電池，產生持續(xù)穩(wěn)定的電流
D、圖4可制備并收集NO2氣體
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸；
B．過氧化鈉為粉末固體，不能使反應隨時停止；
C．左燒杯中發(fā)生化學反應，不能形成原電池；
D．二氧化氮與水反應．
解答： 解：A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性為S＞C＞Si，故A正確；
B．過氧化鈉為粉末固體，不能使反應隨時停止，則圖中裝置不能制備少量氧氣，故B錯誤；
C．左燒杯中發(fā)生化學反應，不能形成原電池，則不能產生持續(xù)穩(wěn)定的電流，故C錯誤；
D．二氧化氮與水反應，則圖中排水法收集不合理，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及化學反應原理為解答的關鍵，涉及酸性比較、氣體的制備和收集及原電池等，注重高頻考點的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶液中，可大量共存的離子是（　　）
A、K+  Na+   OH-  SO42-
B、Mg2+  SO42-  NH4+  Cl-
C、K+  Na+  HCO3-   Cl-
D、Ag+  Na+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、實驗室中制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉化關系，下列推斷不合理的是（　�。�
A、X可能是一種氫化物
B、M不可能是金屬
C、E可能是一種有色氣體
D、X→Y一定是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體再從上面倒出
B、固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉移
C、在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和過量的堿充分反應、取2-3次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果
D、用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液．下列各項中表征醋酸已達到電離平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、醋酸的濃度達到1mol?L-1
B、H+的濃度達到0.5mol?L-1
C、醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol?L-1
D、醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D、將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A、常溫下，在PH＞7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
B、常溫下，在PH＞1的溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
C、常溫下，在PH=1的溶液中，Fe2+、HCO3-、Na+、SO42-
D、常溫下，在PH＜7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達式正確的是（　�。�
A、S原子的結構示意圖：
B、過氧化鈉的結構式：Na-O-O-Na
C、K+離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
D、丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9個σ鍵，1個π鍵

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