形成原電池的條件一般有：①電解質(zhì)溶液②兩個電極③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應④形成閉合回路
請根據(jù)上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是（　�。�
A、
NaCl溶液
B、
HCl溶液
C、
CuSO4溶液
D、
蔗糖溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)形成原電池的條件：①電解質(zhì)溶液②兩個電極③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應④形成閉合回路，結(jié)合圖示內(nèi)容來判斷．
解答： 解：A、兩個電極一樣，不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B、沒有自發(fā)的氧化還原反應，不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；
C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；
D、蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學生原電池的構(gòu)成條件知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇已被廣泛用于工業(yè)原料和汽車燃料．
（5）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示，下列說法正確的是
 
．
a．溫度：T1＜T2＜T3    b．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
c．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）d．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體有（　　）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液，當?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r，消耗氫氧化鈉溶液的體積（　�。�
A、等于10mL
B、小于10mL
C、大于10mL
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、催化劑可以改變化學反應速率
B、2molSO2與lmolO2混合一定能生成2molSO3
C、食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
D、化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁不僅作為建筑材料，在其它領域也有廣泛的用途．
（1）鋁-空氣電池如圖所示．在堿性溶液中，負極反應式為
 
，每消耗2.70gAl，需耗氧氣
 
L（標準狀況）．
（2）高鐵堿性電池開始應用于電動汽車，它能儲存比普通堿性電池多50%的電能．已知該電池的總反應：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則充電時，陽極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，N元素的化合價為+2的是（　　）
A、N2
B、NO
C、NO2
D、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖如圖1．

寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上可用CO2與H2反應生成甲醇，在T℃下，將1molC O 2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2曲線I所示

①按曲線I計算反應從0到4min時，V（H2）=
 

②在T℃下，若僅改變的外界條件為
 
，反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO2）=
 

③判斷該反應達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項字母）
A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C混合氣體的壓強不隨時間改變
D單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸的離子方程式為
 

（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 

a可在堿性氧化物中尋找
b可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是
 
．

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