Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：__________。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點較高的是___________（填分子式）。

（3）A單質與C單質在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期，VIA族 H2O ＞ 氨水濃度大，反應后氨水過量，氨水的電離程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液顯堿性

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，則A為H元素：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，則C為N元素；A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O元素、E為Na元素、F為S元素，X為硝酸、Y為硝酸銨。

由分析可知，A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、S�！�

（1）F元素是S，在周期表中的位置是第三周期，VIA族。在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物是NaOH，其電子式是。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物分別為H2O和H2S，由于水分子間存在氫鍵，故沸點較高的是H2O。

（3）A單質與C單質在一定條件下可化合為NH3，常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積pH=b的硝酸，且a+b=14，說明氨水中氫氧根離子濃度等于硝酸中的氫離子濃度。充分作用后得到氨水和硝酸銨，雖然硝酸銨水解可以使溶液顯堿性，但是，由于一水合氨是弱堿，硝酸是強酸，故氨水的物質的量濃度較大，氨水過量，氨水的電離程度大于硝酸銨的水解程度，故溶液pH＞7。故答案是：氨水濃度大，反應后氨水過量，氨水的電離程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液顯堿性。