15．某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

分析 A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和D，B發(fā)生酸化得到C，則B為羧酸鈉、C是羧酸，D是醇，D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為醛，C和E都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為甲酸鈉，C為HCOOH，以此來解答．

解答 解：A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和D，B發(fā)生酸化得到C，則B為羧酸鈉、C是羧酸，D是醇，D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為醛，C和E都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為甲酸鈉，C為HCOOH，A為甲酸某酯，A的結(jié)構(gòu)中必定有HCOOCH2-，分子式剩余部分為丁基，根據(jù)丁基有4種，得到A的結(jié)構(gòu)可能有4種，故選A．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及逆向思維能力，明確常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定是醛，但醛一定發(fā)生銀鏡反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．
溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，現(xiàn)取二份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g．
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　　）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．含CN-廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生 8.0g 黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準狀況下密度為 1.25g/L 的單質(zhì)氣體 1.12L．
（1）沉淀 D 的化學(xué)式是CuCN．
（2）寫出沉淀 D 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）濾液 C 中還含有微量的CN-離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)①為制得某種元素的低價 X 離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因為Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子，并設(shè)計實驗證明所用 Na2SO3溶液是否變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應(yīng)的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-
C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．乙烷的電子式是，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol•L-1）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A．適當(dāng)升高溫度
B．將鋅粒改為鋅粉
C．將所用硫酸改為98%左右的硫酸溶液
D．尋找一種合適的催化劑并加入其中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素
B．原子序數(shù)為48的元素
C．原子核外L層比M層多一個電子的元素
D．原子核外M層有8個電子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準狀態(tài)下，在三個干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②純凈的NO2氣體，③NO2和O2按4：1混合而成的氣體．然后各做噴泉實驗．實驗后，三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．5：5：4B．2：1：2C．1：1：1D．無法確定

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