下列敘述正確的是（　　）
A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（OH）2
B．Al2O3能和NaOH溶液反應，得到NaAlO2
C．某溶液焰色反應的火焰呈黃色，則該溶液中不含鉀離子
D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42-
A、向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終會變成紅褐色，所以無法獲得Fe（OH）2，故A錯誤；
B、氧化鋁為兩性氧化物，所以Al2O3能和NaOH溶液反應生成NaAlO2和水，反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；
C、觀察鉀離子的焰色反應的火焰顏色時，需要通過藍色的鈷玻璃觀察，否則無法可得紫色，所以某溶液焰色反應的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無法確定溶液中是否含鉀離子，故C錯誤；
D、某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以不能確定該溶液中是否有SO42-，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


 
請回答下列問題：
⑴ G的化學式為 ▲ 。
⑵ 寫出B與C反應的化學方程式 ▲ 。
⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 ▲ 。
⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應生成兩種對空氣無污染的物質。請寫出該反應的化學方程式 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵絲在氧氣中燃燒和紅熱的鐵與水蒸氣反應的共同產(chǎn)物是（　�。�
A．FeOB．Fe3O4
C．Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋁、鐵兩種金屬的單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答：
（1）兩種金屬對應的氧化物中，具有兩性的物質是（填化學式）______，其與NaOH溶液反應生成的鹽是（填化學式）______．
（2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是（填序號）______．
①產(chǎn)生紅色沉淀②形成紅色溶液
（3）將氫氧化亞鐵濁液置于空氣中，觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol?L-1鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200ml，測得其中c（H+）為0.4mol?L-1．試求：
（1）殘留固體1.28g為：______（填化學式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）濾液稀釋到200mL后，c（Fe2+）=______mol?L-1；
（4）濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的總質量m（總）=______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按圖進行實驗：

（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應的離子方程式：______．
（2）要使試樣X轉變?yōu)榉勰㈱．除了CO外，還可以使用______．
A．氫氣 B．焦炭C．氯氣D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為（用m表示）：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成嚴重威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）：
 
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀
1.5
6.4
4.2
完全沉淀
3.2
8.9
6.7
（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫化學式）______。
（2）反應Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀過程中發(fā)生反應的離子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步驟是______、______、過濾、洗滌、干燥。
（5）測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：
a. 準確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發(fā)生反應：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
求樣品中膽礬晶體的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

綠礬(FeSO4·7H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體。加入適量可調節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          (填>、<、=")40%" 。
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為                     。    
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數(shù)          (保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：（已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）該同學得出的結論正確的是
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

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