Question

用＜、=或＞填空：
（1）元素A、B位于同一周期，已知等濃度的ACl_x溶液的pH小于BCl_y溶液的pH，則A的原子序數(shù)

 

B的原子序數(shù)．
（2）將一定量的氨氣通入鹽酸中至溶液的pH恰好為7，則氨氣的物質(zhì)的量

 

鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，溶液中c（Cl^-）

 

c（NH₄⁺）．
（3）向同體積同濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入等量鎂粉，鎂完全反應(yīng)后，鹽酸放出氣體的體積

 

氯化銨溶液放出氣體的體積．
（4）向等體積pH=10的NaOH溶液和NaCN溶液中，分別滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者

 

后者．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）A、B位于同一周期，等濃度的ACl_x溶液的pH小于BCl_y溶液的pH，說明ACl_x水解程度大于BCl_y的，所以A的金屬性弱于B的，所以A在B的右邊；
（2）氨氣通入鹽酸溶液生成的鹽為氯化銨，氯化銨溶液水解呈酸性，由于溶液呈中性，所以氨氣過量；根據(jù)電荷守恒；c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
（3）鹽酸、氯化銨和鎂反應(yīng)放出的氣體為氫氣，鎂的量相等失電子數(shù)相等，產(chǎn)生的氫氣量相等，氯化銨還有氨氣產(chǎn)生；
（4）向等體積pH=10的NaOH溶液和NaCN溶液溶液中氫氧根離子濃度相等，在加鹽酸的過程中NaCN繼續(xù)水解產(chǎn)生氫氧根離子會(huì)消耗更多的鹽酸．

解答： 解：（1）A、B位于同一周期，等濃度的ACl_x溶液的pH小于BCl_y溶液的pH，說明ACl_x水解程度大于BCl_y的，所以A的金屬性弱于B的，所以A在B的右邊，即A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)；
故答案為：＞；
（2）氨氣通入鹽酸溶液生成的鹽為氯化銨，氯化銨溶液呈酸性，由于溶液呈中性，所以氨氣過量，則氨氣的物質(zhì)的量大于鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；根據(jù)電荷守恒；c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因?yàn)槿芤撼手行詂（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案為：＞；=；
（3）鹽酸、氯化銨和鎂反應(yīng)放出的氣體為氫氣，鎂的量相等失電子數(shù)相等，產(chǎn)生的氫氣量相等，氯化銨還有氨氣產(chǎn)生，故氯化銨產(chǎn)生的氣體多；
故答案為：＜；
（4）向等體積pH=10的NaOH溶液和NaCN溶液溶液中氫氧根離子濃度相等，即CN^-水解產(chǎn)生的OH^-和NaOH完全電離產(chǎn)生的OH^-相等，但水解的程度是很微弱的，隨著稀鹽酸的加入，NaOH中OH^-離子被消耗逐漸減少，但NaCN中OH^-被消耗后又不斷地水解產(chǎn)生OH^-，因此會(huì)消耗更多的鹽酸，所以NaCN產(chǎn)生消耗的鹽酸更多．
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的內(nèi)容綜合性較強(qiáng)，在判斷大小關(guān)系時(shí)要考慮到電解質(zhì)溶液的水解等問題，難度中等．