Question

（1）鑒別Al片和Mg片的試劑是

 

，離子方程式為

 

；
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是

 

，離子方程式為

 

；
（3）除去FeCl₂溶液中少量CuCl₂雜質(zhì)的試劑是

 

，離子方程式為

 

；
（4）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題,化學實驗基本操作

分析：（1）根據(jù)Al片和Mg片的性質(zhì)差別分析；
（2）NaHCO₃與HCl反應(yīng)生成二氧化碳、NaCl和H₂O；
（3）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe²⁺，從而除去Cu²⁺；
（4）硅酸鈉溶液在空氣中易與二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸沉淀．

解答： 解：（1）Al片能溶于強堿溶液，Mg片與強堿不反應(yīng)，所以用NaOH溶液鑒別Al片和Mg片，其離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）NaHCO₃與HCl反應(yīng)生成二氧化碳、NaCl和H₂O，所以用HCl除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)，其離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCl；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe²⁺，從而除去Cu²⁺，所以除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，選擇過量鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案為：鐵粉；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（4）硅酸鈉溶液在空氣中易與二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸沉淀，其離子方程式為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故答案為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和除雜，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系及除雜的原則來解答，題目難度不大．