5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/醇}$
②HC≡CH$→_{催化劑/△}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{△}^{引發(fā)劑}$
③CH3CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}、NaOH}$CH3COOH$?_{濃硫酸/△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH3COOC2H5
④
A．②④B．①②③C．①③④D．③④

分析 ①乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，在堿性條件下水解可生成乙二醇；
②乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯；
③乙醛在堿性條件下與氫氧化銅反應生成乙酸鈉；
④淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛可進一步被氧化生成乙酸．

解答 解：①乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應，應在堿性條件下水解可生成乙二醇，故錯誤；
②乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，故正確；
③乙醛在堿性條件下與氫氧化銅反應生成乙酸鈉，不生成乙酸，故錯誤；
④淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛可進一步被氧化生成乙酸，故正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的合成，側重考查有機物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化，為高頻考點，注意把握常見有機物的性質(zhì)以及反應的條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為驗證MnO2在KClO3受熱分解制02的反應前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進行了如下實驗：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？手握導管，看插入水中的導管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，且手離開試管后水能夠倒流入導管口形成一段水柱，一段時間內(nèi)高度不變，則證明裝置氣密性好．
（2）取2.45gKC103 固體粉末與0.87g Mn02粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應先撤出導管；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積＞ 0.735L（填“＞”“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中，加入50mL 0.30mol•L-1 Na2C204 溶液，待與Mn02作用完畢后，用 0.10mol•L-1 KMn04標準溶液進行滴定，消耗KMn04標準溶液V mL（已知Mn2+對滴定反應有催化作用）
a．寫出Mn02與Na2C204反應的離子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；
b．當消耗KMn04標準溶液的體積V=20.00mL時，表明Mn02在反應前后質(zhì)量不變．
c．若盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，所測Mn02質(zhì)量會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；若滴定終點時明顯出現(xiàn)黑色沉淀，所測質(zhì)量會偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示不正確的是（　�。�
A．H2F+的電子式：
B．鋁離子的結構示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
D．丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．物質(zhì)C和D的濃度相等
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．A的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．物質(zhì)B，C，D的物質(zhì)的量之比為2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，現(xiàn)有某烴的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該烴分子中至少有5個碳原子處于同一直線上
B．該烴分子中所有碳原子可以處于同一平面上
C．該烴分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
D．1 mol該烴能與8 mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團名稱為醛基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是取代反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式：．
（4）1mol E最多可與4mol H2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：．
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化：
苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于非極性鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第三周期IA族．
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法錯誤的是bde（填字母）．
a．鹵素單質(zhì)的熔沸點按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
b．原子半徑按F、Cl、Br、I的順序由大到小
c．鹵化氫的穩(wěn)定性按的HF、HCl、HBr、HI的順序由強到弱
d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
e．最外層電子數(shù)按的F、Cl、Br、I順序由少到多
（4）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應用．下列說法正確的是ad（填字母）．
a.${\;}_{53}^{129}$I與${\;}_{53}^{127}$I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
c．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生化學變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設計了如圖實驗，回答下列問題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣防止環(huán)境污染．
（4）按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）
（5）在過濾沉淀時若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將偏低．
（6）要使測定結果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)溶于水中，能產(chǎn)生自由移動離子的是（　　）
A．碘化氫B．乙醇C．甘油D．氯乙烷

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