【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某A1N樣品僅含有A12O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

已知:A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3

[方案]取一定最的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________;

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先________________再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______________,打開分液漏斗活塞,加入濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氨氣一段時(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________;

(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________________________;

【方案二】

用下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去);

(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_________;

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.

(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________;

【方案三】

按下圖步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:

(6)步驟生成沉淀的離子方程式為________________________;

(7)若在步驟中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低’或“無(wú)影響”)。

【答案】(1)防止發(fā)生倒吸

(2)檢查裝置氣密性 關(guān)閉K1,打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中

(3)在C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置

(4)AD

(5)41V×10-3/22.4m

(6)AlO2-+CO2+2H2OHCO3-+Al(OH)3

(7)偏高

【解析】

試題分析:(1)氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體,易發(fā)生倒吸,圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用;

(2)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,原理可知?dú)怏w制備需要先檢查裝置氣密性,加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖,反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收,準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算;

(3)裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C,使測(cè)定結(jié)果偏高,需要連接一個(gè)盛堿石灰干燥管;

(4)a.CCl4不能溶解氨氣,可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積,故a正確;b.氨氣極易溶于水,不能排水法測(cè)定,故b錯(cuò)誤;c.氨氣極易溶于水,不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積,故c錯(cuò)誤;d.氨氣不溶于苯,可以利用排苯溶液,測(cè)定氨氣的體積,故d正確;故選ad;

(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),

AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

41 22.4L

m V×10-3L

m=則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%;

(6)步驟生成的沉淀是氫氧化鋁,是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;

(7)若在步驟中未洗滌,沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì)增大,測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.01molNH4Cl0.002molNaOH溶于水,形成1L混合溶液

1該溶液中存在三個(gè)平衡體系用電離方程式或離子方程式表示

____________

____________

____________。

2溶液中含有的微粒是__________________

3在上述溶液中,電荷守恒是:____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等,都離不開各式各樣的電池,同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,回答下列問(wèn)題:

1研究人員最近發(fā)明了一種電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是______________;

在電池中Na + 不斷移動(dòng)到“水”電池的_______極(填負(fù));

外電路每通過(guò)4mol電子時(shí),生成Na2 Mn5 O10 的物質(zhì)的量是_______。

2中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示

該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為____________。

該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。

工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(3)Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí),電池放電時(shí)正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,寫出該電池反應(yīng)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+。在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化:

(1)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”,下同);c(H+) (填“增大”“減小”或“不變”,下同),pH

(2)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向 移動(dòng);c(CH3COOH)

(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH) 。導(dǎo)電能力 ,電離平衡常數(shù) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.只用一種試劑來(lái)鑒別下列各組物質(zhì):

(1)甲醇、乙醛、乙酸,選用的試劑是 。

(2)乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯,選用的試劑是

(3)苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液,選用的試劑是 。

立方烷”是一種人工合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu),其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)“立方烷”的分子式是 ;“立方烷”有多種同分異構(gòu)體,其中一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(2)“立方烷”的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是 !傲⒎酵椤钡娜却锞哂型之悩(gòu)體的數(shù)目是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響,其規(guī)律是(1)苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì);(2)可以把原有取代基分成兩類:第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位,如—OH、—CH3(或烴基)、—Cl、—Br—O—COR等。第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位,如—NO2—SO3H、—CHO等。請(qǐng)寫出下圖中②④⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)當(dāng)電極aAl,電極bCu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為: 。

2)當(dāng)電極aAl,電極bMg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置 (填不能)形成原電池,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極材料: 。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為 g。

3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入 極(填ab,下同),電子從 極流出,電解質(zhì)溶液中OH 極移動(dòng)。

4)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是 (填編號(hào))

A.固體硫, B.硫蒸氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________________。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______ _____。

3)元素Z與元素T相比,非金屬較強(qiáng)的是______________(用元素符號(hào)表示);下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。

常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一,T、X、YZ四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______________(填化學(xué)式),理由是_____________。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ _ ______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中,正確的是

A.常溫常壓下,l.6g中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA

C.1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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