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【題目】下列說法正確的是(　)。

A. 根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強

B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑

C. 反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，故置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

【答案】B

【解析】A. 反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑要在通電條件下才能發(fā)生，不是自發(fā)反應，所以不能說明Cu的還原性比H2的強，故A錯誤；B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水中氫的化合價從+1降為0，所以水作氧化劑，故B正確；C. 反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2，故C錯誤；D.該置換反應中I2將Cl2還原出來，所以I2的還原性強于Cl2，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由工業(yè)級碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質）制備高純碳酸鋰。實驗過程如下：

（1）實驗室中在右圖所示裝置中進行碳化反應：

① 碳化反應的主要反應離子方程式為__________。

② 碳化時溫度需控制在 30℃，可采取的措施是_________。 溫度不宜過高的原因是________。

（2）用 CO2調 pH 為 8~9，其目的是__________。

（3）已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產率與溶解度關系如圖：

90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產率升高的原因可能是__________。

（4）請補充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實驗方案：取濾液放置于燒杯中___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題：

(1)該反應平衡常數(shù)表達式為K=_______；△H=_______0（選填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反應在6min時達到平衡狀態(tài)。

①該段時間內A的平均反應速率v(A)=__________，達到平衡時B的轉化率為_________。

②如果這段時間內體系向外釋放48kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________。

③此時向該密閉容器中充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)為_________（填正確選項的字母）。

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

e．單位時間內生成amolA的同時，消耗amolB

(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的說法中，正確的是（ ）

A. 實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中

B. 鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火

C. 鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中

D. 當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（ ）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在O2、O3、 C、 N、 O、 Cl、 Cl中：
（1）和互為同素異形體
（2）和_互為同位素．
（3）和的質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素．
（4）和的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：

（1）如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是（ 填代號）
A.進行實驗時的氣溫
B.裝置的保溫隔熱效果
C.實驗所用酸堿溶液的體積
（3）如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：

Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJmol﹣1

C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_____。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)關系為KⅠ_____KⅡ。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開始以氨碳比=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為_____。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7，則NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

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